Смещение - л-электрон
Cтраница 1
Смещение л-электронов называют мезомерным эффектом. [1]
Может происходить смещение л-электронов к одному из углеродных атомов в винильной группе как при воздействии молекул других реагентов на молекулу винилсодержащего вещества, так и при изменении состояния атома углерода, непосредственно связанного с другим углеродным атомом, имеющим двойную связь. При полярографических исследованиях одним из реагентов является ртутный капельный электрод, выступающий в электродных реакциях восстановления в качестве донора электронов. Молекула, имеющая винильную группу с легко подвижной системой я-элект-ронов, поляризуется в направлении действия поля. Под влиянием поля происходит перераспределение электронной плотности: на части атомов, составляющих молекулу, появляется избыток отрицательных зарядов, а на другой части - недостаток. Таким образом, на поляризованной в электрическом поле молекуле появляются места ( атомы или группы атомов) с электронофильными свойствами. По этим группам ( или отдельным атомам) и происходит взаимодействие молекул с отрицательно заряженным электродом, завершающееся передачей электронов на молекулу от электрода. [2]
Эти красители вследствие внутримолекулярного смещения л-электронов, обусловленного различной электроотрицательностью концевых атомов цепи, обладают более или менее значительным постоянным дипольным моментом. [3]
Образование такой связи вызывает смещение л-электронов во всей сопряженной системе бензольного ядра. Поэтому, когда в бензольное кольцо вводятся нитро - и карбоксильная группы, получается соединение, которое восстанавливается с большой скоростью; предельный ток достигает 5 - 10 ма / см2, обеспечивая этим самым желаемый сдвиг потенциала. [4]
Светло-желтая окраска исходного 4-нитроанилина обусловлена смещением л-электронов ароматического кольца под влиянием суммарного действия электронодонорного ( - NH2) и электроноакцепторного ( - NO2) заместителей. [5]
Светло-желтая окраска исходного 4-нитроанилина обусловлена смещением л-электронов ароматического кольца под влиянием суммарного действия электронодонорного ( - NH2) и электроноакцепторного ( - МСЬ) заместителей. [6]
Для сопряженных систем, содержащих несколько двои ых связей, смещение л-электронов может постепенно передаваться вдоль углеродной цепи, поэтому соответствующие формулы поляризованных структур приобретают заметное значение. Некоторые примеры приводятся ниже. [7]
 |
Форма орбиталей неподеленной пары электронов ( заштрихованная область молекул анилина ( слева и фурана ( справа. [8] |
Атом кислорода - более электроотрицательный, чем атом углерода - вызывает смещение подвижных л-электронов от углерода к кислороду. Наоборот, в случае л - орбитали заряд перемещается от кислорода к углероду. [9]
Нитрогруппа, являясь одним из наиболее сильных электро-фильных заместителей, вызывает смещение л-электронов ароматического ядра, понижая его электронную плотность в наибольшей степени в орто - и ара-положениях. [10]
Эффект сопряжения ( - М - эффект) в данных случаях приводит к смещению л-электронов кратных связей в направлении к гетероатомам, имеющим кратные связи. [11]
Увеличению сил межмолекулярного взаимодействия способствует и электромагнитное тюле, возникающее вдоль цепочки сопряженных двойных связей в результате смещения подвижных л-электронов, которое тем значительнее, чем длиннее сопряженная цепь. Аналогичное влияние оказывают и атомы галогенов, введение которых в молекулу обычно сопровождается повышением сродства красителей к целлюлозному волокну. [12]
При введении в бензольное кольцо таких заместителей, как карбоксильная или нитрогруппы, которые являются довольно мощными электроноакцепторны-ми группами, общая электронная плотность в бензольном кольце снижается за счет смещения л-электронов бензольного ядра по направлению к этим группам. [13]
 |
Спектры поглощения. [14] |
Эти смещения л-электронов благоприятствуют образованию структур с разделенными зарядами при сохранении электронейтральности молекулы в целом. [15]
Страницы: 1 2