Большая Энциклопедия Нефти и Газа

В жизни всегда есть место подвигу. Надо только быть подальше от этого места. Законы Мерфи (еще...)

Смещение - потенциал

Cтраница 1

Зависимость логарифма скорости коррозии железа от концентрации HNO8 при 20 С.  [1]

Смещение потенциала указывает на то, что при наступлении пассивности затормаживается протекание анодного процесса электрохимической коррозии.  [2]

Гидрирование ацетофенона на скелетном никеле. Условия. 0 3 г NiR. 25 мл метанола. 15. 0 535 г вещества. АНг 101 1 мл Н2. 1 - 3-последовательно вносимые порции ацетофенона.| Гидрирование ацетофенона на NiR при разной температуре.  [3]

Смещение потенциала в анодную сторону невелико ( - 60 мв) и свидетельствует о значительном покрытии водородом поверхности катализатора.  [4]

Смещение потенциала в область более положительных значений указывает на ускорение катодного или замедление анодного процессов или совместное их действие.  [5]

Схема, поясняющая причины измене.  [6]

Смещение потенциала в отрицательную сторону чаще всего обусловлено облегчением анодной реакции ионизации металла.  [7]

Кривая заряжения стали 1Х18Н9Т в обескислороженном 0 1 - н. растворе NaCl ( ( 2 мка / см2.| Изменение Стационарного потенциала стали 1Х18Н9Т в растворе 0 2 - н. NaCl 0 3 % Н2О2 во времени. Стрелкой указан момент введения 1 - н. NasSC,.  [8]

Смещение потенциала в положительную сторону ( за критическое значение) должно при отсутствии пассивирующих анионов привести к активированию поверхности. При этом безразлично, из-за чего смещается потенциал стали - вследствие анодной поляризации или изменения состава электролита. NaCl относительно устойчив, поскольку он более отрицателен, чем 0 3 в, и поверхность, стало быть, не может активироваться хлор-ионами. Однако стоит сместить потенциал стали в положительную сторону, что достигается введением перекиси водорода ( 0 3 %), как он становится неустойчивым; начинает проявляться активирующее действие хлор-ионов.  [9]

Зависимость хода анодных поляризационных кривых от рН раствора ( pHt рНг.| Зависимость между потенциалом и стационарной скоростью растворения никеля в 1 н. растворе H2SO. Данные, полученные потен-циостатическим способом, представлены в виде кривой. данные, полученные при помощи определения скорости коррозии в различных окислителях, отмечены точками.  [10]

Смещение потенциала в положительную сторону, достигаемое при помощи потенциостата, приводит к так называемой анодной пассивности металла.  [11]

Набор полярографических волн для иллюстрации метода Рингбома и Эриксона.  [12]

Смещения потенциалов схематически представлены на рис. 14.3. Кривая 1 изображает полярографическую волну иона металла Мел в отсутствие лиганда. Кривая 2 представляет полярографическую волну этого иона, связанного с ли-гандом L. После введения в раствор ( содержащий лиганд L, ионы металла Ме и комплексы этих двух компонентов) ионов необратимо восстанавливающегося металла Ме устанавливается новое состояние равновесия.  [13]

Суммарные ( сплошные линии и частные ( пунктир поляризационные кривые, отвечающие малому ( слева и большому ( справа перенапряжению электродной реакции.  [14]

Смещение потенциала от равновесного значения, необходимое, чтобы вызвать электродную реакцию, протекающую с некоторой заданной скоростью, называется перенапряжением этой реакции.  [15]

Страницы:      1    2    3    4    5