Смещение - потенциал
Cтраница 2
Смещение потенциала в положительную сторону, связанное с концентрационной поляризацией, рассчитывается по формуле Нернста и составляет для одновалентных металлов 59 мв, а для двухвалентных металлов 29 мв при изменении концентрации в 10 раз. [16]
Смещение потенциала, связанное с затрудненностью разряда, называется химической или электрохимической поляризацией. [17]
Смещение потенциала линейно увеличивалось с ростом скорости деформации. [18]
Смещение потенциала в сторону отрицательных значений наблюдается и на катодно поляризуемом кислородном электроде. Катодный ток на кислородном электроде снижается с увеличением концентрации гидразина. [19]
 |
Суммарные ( сплошные линии и частные ( пунктир поляризационные кривые, отвечающие малому ( слева и большому ( справа перенапряжению. [20] |
Смещение потенциала от равновесного значения, необходимое, чтобы вызвать электродную реакцию, протекающую с некоторой заданной скоростью, называется перенапряжением этой реакции. На рис. 91 изображены две суммарные поляризационные кривые, отвечающие малому и большому перенапряжению. [21]
Смещение потенциала в случае глюкозы и мочевины в более отрицательную область объясняют изменением коэффициента активности NaF. Положительное же изменение потенциала в случае ЬЪОа связывают с образованием комплексов между ионами F и протонами перекиси. [22]
Смещение потенциала от значений, отвечающих совместному протеканию процессов питтингообразования и окисления роданид-ионов, вызывает вначале резкое снижение плотности тока тем большее чем выше значение начального потенциала, а затем его увеличение. При значении потенциала, отвечающем критическому, рост тока прекращается. При этом более высокому положительному значению начального потенциала отвечает меньшая плотность анодного тока при критическом потенциале. Дальнейшее изменение потенциала в отрицательную сторону приводит к быстрому снижению плотности анодного тока. [23]
Смещение потенциала в положительную сторону приводит к появлению пассивности, называемой анодной. [24]
Смещение потенциала к более положительным значениям ( 1 25 В) приводит к образованию на поверхности хромоникелевой стали типа 18 Cr10 Ni окислов хрома высшей валентности ( Сг2О3), хорошо растворимых в водных растворах. Такие окислы, конечно, не обладают защитными свойствами. [25]
Смещение потенциала в отрицательную сторону может быть, помимо внешней катодной поляризации ( катодная защита), достигаться также введением в коррозионную среду катодных ингибиторов, повышающих перенапряжение водорода на титане. Этот метод защиты, широко применимый, например, для железных и стальных конструкций, не является, однако, эффективным для титана. Кроме того, следует учесть, что при катодной поляризации идет интенсивное поглощение водорода, который значительно ухудшает механические свойства титана и, как было показано в главе III, способствует его коррозионному растрескиванию. Поэтому защита катодной поляризацией по отношению к титану и его сплавам может иметь только ограниченное применение. [26]
 |
Изменение скорости реакции и потенциала катализатора в процессе гидрирования. [27] |
Смещение потенциала в реакциях гидрирования является результатом перехода катализатора из режима равновесного к стационарному и уменьшения концентрации водорода на поверхности катализатора. Факторами, снижающими концентрацию водорода на поверхности катализатора, могут быть расход водорода на реакцию и изменение адсорбционных характеристик катализатора по водороду в течение реакции. До некоторой степени изменение концентрации адсорбированного водорода может быть связано с изменением скоростей ионизации и атомизации водорода. [28]
Смещение потенциала не может лимитироваться скоростью перехода водородом границы газ - раствор. [29]
Смещение потенциала не определяется уменьшением концентрации водорода, растворенного в растворителе. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5