Смещение - потенциал - металл
Cтраница 1
Смещение потенциала металла по этой причине в положительную сторону принято называть концентрационной поляризацией. [1]
Смещение потенциала металла ( измеренного ниже ватерлинии) в положительную сторону приведет к смещению участка активного растворения в глубину пленки электролита выше ватерлинии; при этом, однако, может и не наступить полной пассивации образца. [2]
Смещение потенциала металла от равновесного в сторону положительных значений может быть вызвано не только анодным растворением, но и протеканием электрохимической коррозии, под действием присутствующих в электроли те окислителей. Коррозия осуществляется самопроизволь но, и ее отличительной особенностью является то, что как коррозия ( окисление) металла, так и восстановление окислителя происходят на одном и том же электроде. [3]
Смещение потенциала металла в область высоких положительных потенциалов ( более 1 55 В) на некоторых транспассивных анодах ( коррозионно-стойкие стали, никель, железо) вызывает появление вторичной пассивации. Торможение анодного процесса в условиях вторичной пассивации вызвано обогащением поверхности электрода атомами железа, склонного в этих условиях к пассивности. [4]
Смещение потенциала металла по этой причине в положительную сторону принято называть концентрационной поляризацией. [5]
Смещение потенциала металла в положительную сторону препятствует развитию межкристаллитной коррозии. Для предотвращения ее развития в воде с рН 6 вполне достаточно сдвинуть на 0 2 в потенциал в положительную сторону. [6]
При смещении потенциала металла до значения рпл, называемого потенциалом полной пассивации, электрод становится пассивным. При дальнейшем смещении потенциала скорость растворения остается уже постоянной и не зависит от потенциала электрода. Отсутствие зависимости скорости растворения от потенциала указывает на то, что в этой области потенциалов имеет место обычная химическая реакция. В этой области потенциалов скорость образования пленки равна скорости ее растворения, и поэтому металл поддерживается в пассивном состоянии. Он в обычных электролитах, не активирующих металл, невелик. [7]
 |
Диаграмма Эванса для случая коррозии с кислородной деполяризацией. [8] |
При смещении потенциала металла от равновесного в положительную сторону логарифм плотности анодного тока, согласно уравнению Тафеля, увеличивается линейно изменению потенциала. [9]
 |
Зависимость истинной скорости растворения стали от потенциала в присутствии нитрита натрия в 0 1 н. Na2S04. [10] |
По мере смещения потенциала металла за потенциал частичной пассивации начинают все более и более проявляться пассивирующие свойства нитрит-ионов по отношению к анодной реакции, что облегчает переход металла в пассивное состояние. В пользу этого механизма указывает то обстоятельство, что степень заполнения ингибитором поверхности и, следовательно, исключение ее из сферы анодной реакции растет лишь до потенциала частичной пассивации. В области потенциалов, характерной для активно-пассивного состояния, степень заполнения поверхности ингибирую-щим ионом не меняется, и, значит, эффективность катодного процесса остается постоянной. Падение скорости анодного процесса по мере смещения потенциала в положительную сторону является лишь следствием проявления пассивирующих свойств анионов по отношению к анодной реакции. [11]
 |
Схема катодной защиты с внешним источником постоянного тока.| Принципиальная схема протекторной защиты. [12] |
Для осуществления смещения потенциала металла в отрицательную сторону необходим источник электрической энергии. В зависимости от типа этого источника различают несколько методов защиты: катодную с внешним источником постоянного тока, протекторную, электродренажную. [13]
В зависимости от направления смещения потенциала металла электрохимическая защита подразделяется на катодную и анодную. [14]
Гораздо более эффективным способом смещения потенциалов металлов с целью сближения их потенциалов выделения и получения электролитических сплавов является комплексооб-разование. Этот метод позволяет очень сильно смещать в отрицательную область потенциал положительного металла при одновременном получении электролитического осадка хорошего качества. [15]
Страницы: 1 2 3