Смещение - потенциал - металл
Cтраница 2
В зависимости от направления смещения потенциала металла электрохимическая защита подразделяется на катодную и анодную. [16]
 |
Изменение степени катодной защиты от поляризационного потенциала по насыщенному мед-носульфатному электроду сравнения. [17] |
Она состоит в том, что при смещении потенциала металла в отрицательную сторону, скорость коррозии замедляется. [18]
 |
Зависимость стационарной скорости растворения от потенциала при анодной поляризации никеля в 1 н. H2S04 ( сплошная линия и без поляризации в растворах окислителей различных концентраций ( точки. [19] |
Этот способ служит для повышения скорости деполяризующих реакций и, следовательно, для смещения потенциала металла в сторону положительных значений, соответствующих области оптимальной запассивированности. [20]
Коррозионная устойчивость металлов в таких ионизи рованных средах, как расплавленные соли, может быть повышена при смещении потенциала металла как в сторону отрицательных значений - катодная поляризация, так и в направлении положительных значений - анодная поляризация - от внешнего источника тока. [21]
Зависимость энергии активации от потенциала диффузионной части двойного слоя указывает на связь скорости электродного процесса не только со смещением потенциала металла от равновесного значения, но и со строением двойного электрического слоя. Величина 1 в существенной мере определяется концентрацией раствора и наличием в нем поверхностно-активных веществ, способных адсорбироваться на электроде. При достаточно большой концентрации раствора и соответственно малой величине размытой части двойного слоя значение потенциала г может быть принято равным нулю. [22]
В пористых почвах с относительно малой влажностью сооружение может иметь заметную анодную поляризацию, и в этом случае омическое падение напряжения может стать соизмеримым со смещением потенциала металла в результате анодной поляризации. Таким образом, измеренная в анодной зоне разность потенциалов между трубопроводом и электродом сравнения не отражает истинного состояния опасности коррозии трубопровода. [23]
Такая закономерность в электрохимическом доведении стали объясняется тем, что смещение ингибитором потенциала стали от стационарного до потенциала частичной пассивации обусловлено в основном ускорением катодной реакции, в то время как смещение потенциала металла от потенциала частичной пассивации до потенциала полной пассивации обусловлено уже в значительной степени торможением анодной реакции. В области потенциалов, характерных для активного растворения, ускорение катодной реакции не столь велико, чтобы сместить потенциал металла до потенциала полной пассивации ( основным катодным деполяризатором здесь является кислород и токи восстановления малы), и поэтому металл остается в активном состоянии. [24]
 |
Зависимость удельного сопротивления изоляции от диаметра дефектов и толщины изоляции. [25] |
Так, измеренная в катодной зоне разность потенциалов между трубопроводом и землей не может свидетельствовать о степени защищенности металла от коррозии, так как омическое падение напряжения может быть соизмеримо со смещением потенциала металла в результате катодной поляризации. [26]
 |
Зависимость удельного сопротивления изоляции от диаметра дефектов и толщины изоляции. [27] |
Так, измеренная в катодной зоне разность потенциалов между трубопроводом и землей не может свидетельствовать; о степени защищенности металла от коррозии, так как омическое падение напряжения может быть соизмеримо со смещением потенциала металла в результате катодной поляризации. [28]
При наложении поляризации от внешнего источника тока или от создаваемого гальванического элемента из защищаемого металла и другого, более электроотрицательного металла повышение эффективности действия ингибиторов достигается вследствие смещения потенциала коррозии в отрицательном направлении при неизменном потенциале нулевого заряда. Смещение потенциала металла в отрицательном направлении при электрохимической катодной защите облегчает адсорбцию катионных органических веществ, при этом возрастают поверхностная концентрация таких ингибиторов и их ингибирующее действие. [29]
На восстановление окислителя расходуются электроны, отбираемые у металла. Смещение потенциала металла продолжается до тех пор, пока скорость его окисления не станет равной скорости восстановления окислителя. Соответствующее установившееся значение потенциала является стационарным потенциалом, при котором и протекает коррозия. [30]
Страницы: 1 2 3