Cтраница 2
Причиной перехода окраски индикатора является изменение относительного количества одной таутомерией формы, вызываемое смещением равновесия диссоциации другой формы. [16]
Под солевым эффектом второго рода понимают влияние посторонних солей на скорость реакции, проявляющееся в смещении равновесия диссоциации слабых и очень слабых кислот. Вследствие этого концентрация ионов водорода в растворе изменяется и скорость реакции также может измениться. [17]
В отличие от теории Аррениуса, по Вернеру в водных растворах кислот ионы водорода не отщепляются от молекул кислоты, а возникают из воды вследствие присоединения к ангидрокислоте ионов гидроксила воды и смещения равновесия диссоциации воды. [18]
Однако следует учитывать, что иногда и высокая концентрация ОН - может приводить к нежелательным явлениям, например к уменьшению концентрации ионов Мп вследствие образования гидроксокомплексов или к возрастанию концентрации аниона ком-плексанта из-за смещения равновесия диссоциации маскирующего агента. [19]
Гидролизом называется обменная реакция веществ с водой. При этом имеет место смещение равновесия диссоциации воды Н2О Н ОН -, вследствие связывания одного из ее ионов ( или обоих) ионами растворенного вещества с образованием малодиссоциированного или малорастворимого продукта. [20]
Гидролизом называется обменная реакция веществ с водой. При этом имеет место смещение равновесия диссоциации воды Н2О Н ОН вследствие связывания одного из ее ионов ( или обоих) ионами растворенного вещества с образованием малодиссоциированного или малорастворимого продукта. [21]
В приведенном примере 3 - 37 аммиак в качестве основания является значительно более сильным электролитом, чем ион гидразиния. Если сила обоих компонентов сравнима, то смещение равновесия диссоциации кислоты при добавлении основания оказывается меньше; трактовка такой системы как буфера, рН которого мы вычисляем с помощью самой простой формулы, чревата большей ошибкой. В подобном случае не целесообразно применение столь далеко идущих упрощений. [22]
Детально механизм гидролиза выяснен еще недостаточно. Согласно широко распространенной точке зрения, при гидролизе имеет место смещение равновесия диссоциации воды НОН H - J-OH вследствие связывания одного из ее ионов ( или обоих) с ионами растворенного вещества с образованием малодиссоциированного или малорастворимого продукта. [23]
Из данных табл. 5 видно, что добавки КС1 приводят к увеличению скорости реакции как в случае соляной, так и в случае хлорной кислоты. Очевидно, роль добавок хлористого калия здесь такая же, как ив ароматическом ряду [2,10], неводится к смещению равновесия диссоциации соляной кислоты в сторону увеличения концентрации недиссоциированной формы. При увеличении концентрации КС1 в 2 раза константа скорости протолиза диферроценилртути хлорной кислотой увеличивается в 1 32 раза. Следовательно, чувствительности атома ртути в диферроценилртути и в дифенилртути к нуклеофильному содействию близки. [24]
Гидролизом соли называется реакция, обратная реакции нейтрализации. Следовательно, при растворении гидролизующейся соли в воде происходит связывание ионов Н или ОН -, что приводит к смещению равновесия диссоциации молекул воды. [25]
Растворимые микрокомпоненты могут быть извлечены взбалтыванием раствора с подходящим растворителем. При этом также соблюдаются обычные физико-химические закономерности распределения вещества между двумя растворителями, но надо иметь в виду, что микрокомпонент в растворе может находиться в другом состоянии, чем при его макроконцентрации, из-за смещения равновесий диссоциации и комплексообразования при сильном уменьшении концентрации. [26]
Как показывают стрелки, кислая среда смещает равновесие в сторону диссоциации по основному типу. Наоборот, в щелочной среде подобным же образом связываются ионы Н, что благоприятствует диссоциации по кислотному типу. Благодаря возможности такого смещения равновесий диссоциации, практически нерастворимые в воде амфотерные гидроокиси способны растворяться и в кислотах, и в щелочах. [27]
Как показывают стрелки, кислая среда смещает равновесие в сторону диссоциации по основному типу. Наоборот, в щелочной среде подобным Же образом связываются ионы Н, что благоприятствует диссоциации по кислотному типу. Благодаря возможности такого смещения равновесий диссоциации практически нерастворимые в воде амфотерные гидроокиси способны растворяться и в кислотах, и в щелочах. [28]
В большинстве случаев коагулянты представляют собой соли слабых оснований и сильных кислот. При растворении их в воде происходит гидролиз и образуются малорастворимые основания - гидроксиды алюминия или железа. При этом в результате смещения равновесия диссоциации в воде накапливаются ионы водорода и в растворе появляется кислота. Растворимость гидроксидов алюминия и железа чрезвычайно мала. Они выделяются из раствора, образуя сначала коллоидные частицы ( разбавленные золи гидроксидов), которые под влиянием электролитов, растворенных в воде, коагулируют и выпадают вместе с коллоидами, загрязняющими воду, в осадок. [29]
Если добавить к этому буферному раствору небольшое количество сильной щелочи, то введенные ионы ОН - взаимодействуют с тем малым количеством ионов Н, которое образуется при диссоциации угольной кислоты. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциированное соединение - вода. Снижение концентрации ионов Н вызывает смещение равновесия диссоциации угольной кислоты вправо. Избыток ионов Н нейтрализуется ионами ОН, что обеспечивает постоянство рН раствора. [30]