Снижение - выход - металл
Cтраница 2
Катодная поляризация в пирофосфатных электролитах выражена резче ( см. рис. 3.17 и 3.18), чем в кислых электролитах, особенно при кадмировании, благодаря чему осадки на катоде получаются из пирофосфатных электролитов более равномерными по толщине слоя. Этому способствует также снижение выхода металла по току при повышении плотности тока. [16]
ХП-2, кривая 4; рис. ХП-3, кривая 5), чем в кислых электролитах, особенно при кадмировании, благодаря чему осадки на катоде получаются из пирофосфатных электролитов более равномерными по толщине слоя. Этому способствует также снижение выхода металла по току при повышении плотности тока. [17]
Щелочные электролиты удовлетворительно работают только при температуре электролиза не ниже 65 - 75 С. Понижение температуры приводит к снижению выхода металла по току, пассивированию анодов и снижению качества осадка. Это обстоятельство, а также большая поляризуемость катода обеспечивают высокую рассеивающую способность станнатных - электролитов. [18]
Поляризационные характеристики процессов выделения на катоде кадмия показывают незначительную поляризацию в сульфатном электролите, не содержащем ПАВ, и существенное ее увеличение после введения органических соединений или перехода к щелочным растворам. Соответственно улучшается рассеивающая способность электролитов, чему способствует также снижение выхода металла по току с повышением плотности тока. [19]
 |
Составы электролитов и режимы железнения. [20] |
Недостаток кислоты приводит к появлению в растворе гидроксида железа, который, включаясь в осадок, придает ему хрупкость. Не следует допускать избытка кислоты, так как это вызывает снижение выхода металла по току. Указанное говорит о том, насколько важно при железнении поддерживать значение рН в установленном диапазоне. В электролитах, работающих при рН 2 и температуре 18 - 40 С, для поддерживания требуемой кислотности иногда применяют добавки сульфата аммония, калия, алюминия, марганца. [21]
 |
Влияние плотности тока и состава. [22] |
Процесс цианидного меднения идет с высокой катодной поляризацией, которая возрастает с повышением концентрации свободного цианида и уменьшением содержания меди в растворе. Это обстоятельство благоприятно сказывается на рассеивающей способности электролита, но одновременно приводит к снижению выхода металла по току и допустимой плотности тока. Как видно из рис. 4.2 [51], для всех исследованных растворов наблюдается понижение выхода металла по току с увеличением плотности тока, и в тем большей степени, чем меньше концентрация ионов меди и выше содержание свободного цианида. Эта закономерность способствует повышению равномерности толщины покрытий на поверхности катода. [23]
При электролизе растворов простых солей электроотрицательных металлов ( железа, никеля, кадмия, цинка и др.) уже при небольшой концентрации водородных ионов происходит выделение на катоде водорода, вследствие чего выход металла по току падает. Кроме снижения выхода металла по току, выделение водорода совместно с металлом вызывает в некоторых случаях изменение структуры и физико-механических свойств осадков. [24]
 |
Электрохимические ряды металлов в расплавленных средах. [25] |
При электролизе водных растворов катодный выход по току чаще всего определяется возможным выделением водорода одновременно с получаемым металлом. При электролизе обезвоженных расплавленных сред снижение выхода по току по сравнению с теоретическим значением обусловлено специфическими для расплавов причинами, вследствие которых выход по току в отдельных случаях может быть даже ниже, чем в водных растворах. Основной причиной снижения выхода металла п-о току является взаимодействие анодных и катодных продуктов электролиза с электролитом и друг с другом с образованием исходных соединений. [26]
 |
Электрохимические ряды металлов в расплавленных средах. [27] |
При электролизе водных растворов катодный выход по току чаще всего определяется возможным выделением водорода одновременно с получаемым металлом. При электролизе обезвоженных расплавленных сред снижение выхода по току по сравнению с теоретическим значением обусловлено специфическими для расплавов причинами, вследствие которых выход по току в отдельных случаях может быть даже ниже, чем в водных растворах. Основной причиной снижения выхода металла п-о току ЯВЛЯетСЯ ВЗаИМОДеЙСТВИе аНОДНЫХ И КатОДНЫХ Продуктов электролиза с электролитом и друг с другом с образованием исходных соединений. [28]
Поведение этих электролитов характеризуется относительным расположением поляризационных кривых, приведенных на рис. IV-16. Из рисунка видно, что в цианистом ( и особенно пиро-фоефатном) электролите кадмий осаждается на катоде при более высокой поляризации, чем из сернокислого электролита без специальных добавок. В присутствии добавок можно получать более равномерные по толщине покрытия, чему способствует также снижение выхода металла по току при увеличении катодной плотности тока, особенно заметное при малом содержании кадмия. [29]
Так как соли двухвалентного железа легко окисляются на воздухе, а окисные соли подвергаются гидролизу при меньших значениях рН, чем закисные, то в электролите необходимо поддерживать определенную кислотность, что зависит от температуры раствора и применяемой плотности тока. Чем выше температура электролита и больше плотность тока, тем выше должна быть кислотность. Недостаток свободной кислоты в растворе приводит к образованию хрупких осадков вследствие загрязнения их гидроокисью железа. Большой избыток кислоты вызывает снижение выхода металла по току. [30]
Страницы: 1 2 3