Вид - кривая - титрование
Cтраница 3
Титрование проводят при определенной длине волны. Графически этот процесс представляется в виде кривых спектрофотомет-рического титрования, напоминающих собой кривые ам-перометрического титрования ( см. рис. 95, стр. Пересечение прямых ( излом) указывает место точки эквивалентности. [31]
При обыкновенной температуре на кривой титрования отмечается только один скачок, отвечающий суммарному содержанию Ptn и 1гш в растворе. При более высокой температуре ( 75 - 85) вид кривой титрования изменяется, ион [ PtCl4 ] 2-титруется в первую очередь и может быть таким образом количественно определен. [32]
При титровании комплексов первого типа на 1 моль комплекса расходуется 1 экв. Кривая титрования 1 - Ю 3 М раствора комплекса имеет вид кривой титрования сильной кислоты. Так как координированная оксимная группа обладает большей способностью к кислотной диссоциации, чем гидроксиламинная, то наиболее вероятно предположить, что при этом наблюдается диссоциация оксимной группы. [33]
Наиболее простым способом сделать перегибы на кривой нейтрализации аминокислоты более отчетливыми является добавление к раствору формальдегида. Хотя на кривую кислотного титрования добавление формальдегида не влияет, однако вид кривой щелочного титрования ( рис. 105) такое добавление сильно меняет. Влияние формальдегида заключается в том, что он повышает силу кислоты амрнийного иона, который титруется, в результате чего перегиб кривой изменения рН в точке эквивалентности выделяется много отчетливее. Это и составляет основу формальдегидного титрования аминокислот, разработанного Серенсеном в 1907 г. и состоящего в том, что добавляют приблизительно 10 % формальдегида к раствору аминокислоты, который затем титруют раствором щелочи с фенолфталеином в качестве индикатора. [34]
 |
Нормальные потенциалы некоторых электродов. [35] |
Проследим ход потенциала для простейшего случая и результаты представим графически в виде кривой титрования. Миллилитры титрующего раствора откладываются ло абсциссе, а потенциалы, измеренные после каждого прибавления реагента, по ординате. [36]
Точность титрования определяется изменением концентрации ионов металла вблизи точки эквивалентности. Зависимость этой величины от количества прибавленного титранта удобно выражать графически в виде кривой титрования, на оси ординат которой откладывают - lg [ Af ] р [ М ], а на оси абсцисс - объем рабочего раствора, израсходованного на титрование. Она дает наглядное представление о ходе зависимости и может служить критерием выбора оптимальных условий титрования. [37]
Подобно тому, как процессы кислотно-основного титрования могут быть представлены графически в виде кривой титрования, изображающей изменение величины рН титруемого раствора по мере приливания к нему стандартного ( титрованного) раствора кислоты или щелочи ( см. гл. II, § 3), процессы окислительно-восстановительного титрования можно также представить графически в виде кривой титрования, изображающей изменение окислительно-восстановительного потенциала Е титруемого раствора по мере приливания к нему стандартного ( титрованного) раствора окислителя или восстановителя. [38]
Потенциал электрода устанавливается практически моментально и в конечной точке падает на 350 мв на каждые 0 04 мл титранта. Вид кривой титрования аналогичен кривой при редокс-титровании с той разницей, что после скачка потенциала быстрее начинается почти горизонтальный участок. [39]
Титрование - это основной метод объемного химического анализа, заключающийся в постепенном добавлении титрованного раствора к раствору вещества, количество которого необходимо определить. По объему израсходованного титрованного раствора вычисляется количество данного вещества. Изменение величины рН в зависимости от количества добавленной кислоты ( щелочи) можно изобразить графически в виде кривой титрования. Однако довольно часто мы анализируем системы, существующие только на бумаге, и в этих случаях вынуждены производить громоздкие расчеты. [40]
КА - константа диссоциации кислоты НА, а индекс общ обозначает общую концентрацию. Таким образом, в случае реакций, скорость которых зависит от концентрации НА ( общий кислотный катализ), зависимость & набл от рН имеет вид сигмо-идной кривой, аналогичной кривой титрования кислоты. В случае же реакций, скорость которых зависит от концентрации А - ( общий основной катализ), сигмоидная кривая зависимости & набл от рН имеет вид кривой титрования основания. [41]
Страницы: 1 2 3