Cтраница 1
Алюмогидриды восстанавливают все кратные связи углерода с другими элементами, не затрагивая при этом кратных связей между атомами углерода [1-4], что нашло очень широкое применение в органической химии. [1]
Алюмогидриды обычно очень мелкодисперсны, а в компактном состоянии легко крошатся, поэтому при работе с большими количествами их возникает опасность порошкового взрыва. [2]
Алюмогидрид широко используется в органическом синтезе в качестве восстановителя и гидрирующего агента. Аналогичными свойствами обладает борогидрид лития LiBH4, являющийся хорошим источником водорода, содержание которого в нем составляет почти Vs по весу. В то время как при взаимодействии LiH с водой выделяется 280 л водорода на 1 кг гидрида, при гидролизе борогидрида лития на 1 кг выделяется 4100 л водорода. [3]
Алюмогидриды и борогидриды известны в настоящее время для многих переходных металлов. Их термическая прочность падает с увеличением атомного веса металла и соответственно с уменьшением электроположительного характера металла - катиона комплексного соединения. [4]
Алюмогидриды - белые или бесцветные соединения, которые медленно сереют при комнатной температуре. Большинство алюмогидридов воспламеняется на воздухе уже при комнатной температуре. [5]
Алюмогидрид магния растворим в эфире и обладает хорошими восстановительными свойствами. Он восстанавливает альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты до спиртов, амиды кислот и нитрилы - до аминов. Двойные и тройные связи С-С им не восстанавливаются. [6]
Алюмогидрид калия нерастворим в тетрагидрофуране, но растворяется в диглиме. [7]
Алюмогидрид тетраметиламмония ( плотность 0 99 г / см3) разлагается при 173 С без плавления. Нерастворим в органических растворителях. Воспламеняется при попадании в воду, но не загорается во влажном воздухе. [8]
Алюмогидрид триоктилпропиламмония растворим в бензоле, толуоле и этиловом эфире, немного растворим в гептане и пен-тане. Более стоек к гидролизу, чем предыдущий. [9]
Алюмогидрид бериллия - бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в этиловом эфире. При температуре кипения эфира разлагается за несколько часов. При температуре от-10 до 10 С стоек в течение нескольких дней. [10]
Рассматриваемые алюмогидриды крайне нестойкие соединения, поэтому свойства их почти не изучены. [11]
Загоревшиеся алюмогидриды следует тушить сухим песком или кошмой; применение воды, пенных огнетушителей, а также огнетушителей с углекислотой и галогенуглеводородами - недопустимо. [12]
Алюмогидрид никеля обычно не действует на алленовую связь. [13]
Алюмогидрид берут в четырех - или пятикратном избытке по отношению к общему азоту, принятому за амидный. [14]
Алюмогидрид никеля обычно не действует на алленовую связь. [15]