Алюмогидрид

Cтраница 2

Алюмогидрид кальция Са ( А1Н4) 2 [620, 1040] разлагается в вакууме только при температуре выше 230 С. Са ( А1Н4Ь растворим в моноглиме, плохо растворим в эфире и нерастворим в диоксане. [16]

Алюмогидриды щелочных металлов металлируют ацетилен и монозамещенные ацетилены в среде эфиров, пиридина или даже углеводородов, и при этом сохраняется тройная связь. [17]

Алюмогидриды щелочных металлов, например алюмогидрид лития, являются, по-видимому, особенно эффективными промоторами для реакций полимеризации этилена и пропилена, катализируемых окислами металлов VA и VIA групп. Особенно интересным представляется то, что как это следует из ряда патентных примеров [21, 22, 38], сочетание комплексного металлгидридного промотора и окиснометаллического катализатора дает при сравнимых условиях значительно более высокий выход твердого полиэтилена на грамм окисного катализатора, чем каждый из индивидуальных компонентов в отдельности. [18]

Другой алкоксизамещенный алюмогидрид - триметоксиалюмо-гидрид лития 1лА1Н ( ОМе) з является сильным восстановителем, близким по свойствам алюмогидриду лития. [19]

Золотисто-желтый алюмогидрид серебра является одним из немногих примеров окрашенных гидридов. [20]

Растирать алюмогидриды в ступке опасно. [21]

Если алюмогидрид хранился очень долго или в недостаточно герметичной упаковке, им лучше не пользоваться; он может оказаться в значительной мере разложившимся в результате гидролиза. [22]

Многие алюмогидриды растворимы в эфирах, что подчеркивает их неполярную структуру с водородными мостиковыми связями. Напротив, те алюмогидриды, которые нерастворимы в диэтиловом эфире ( алюмогидрид индия) [ ЗОН ], алюмогидриды калия и натрия [667, 1040] следует рассматривать как соединения со структурой комплексных солей. [23]

Известны алюмогидриды большинства металлов. Все они проявляют восстановительные свойства, легко окисляются кислородом. [24]

Количество алюмогидрида, необходимое для восстановления монозамещенного и незамещенного амида, должно быть увеличено соответственно на 0 25 и 0 5 моля. [25]

Расход алюмогидрида составляет 0 25 моля на 1 моль окиси. [26]

Куски алюмогидрида размельчают в специальной камере в атмосфере азота или аргона, причем рекомендуется использовать деревянный молоток, а алюмо-тидрид обернуть куском фольги. [27]

Количество алюмогидрида, требуемого для восстановления мо-нозамещенного и незамещенного амида, должно быть увеличено соответственно на 0 25 и 0 5 моля. [28]

Расход алюмогидрида составляет 0 25 моля на 1 моль окиси. [29]

Зависимость температуры разложения соединения от давления водорода. [30]

Страницы: 1 2 3 4