Большой избыток - кислота
Cтраница 2
Интересно влияние большого избытка кислоты Льюиса ( в частности, хлорида алюминия [30]), используемого в качестве катализатора. Используя этот прием, Гольдфарб и сотр, успешно осуществили алкилиро-вание, галогенирование, ацилирование и хлорметилирование различных 2-ацилтиофенов, получив продукты, которые трудно синтезировать другим путем. [16]
Если же взять большой избыток кислоты, то прореагирует почти весь спирт. Этим пользуются для проведения процесса этерификации до конца, беря избыток более дешевого и летучего реагента, отгоняемого после реакции. При малой летучести сложного эфира для удаления воды проводят процесс этерификации под вакуумом. [17]
Почему нежелательно употребление большого избытка кислоты при растворении вещества. [18]
Авторы работы считают, что большой избыток кислоты, требующийся для полного разложения минерала FeWO4, частично объясняется образованием пленки H2WO4 на зернах исходного вещества. [19]
Количество посторонних солей мешает колориметрированию, поэтому не следует вводить большого избытка кислоты при растворении сплава и большого избытка щелочи при осаждении магния. [20]
Испытуемый раствор должен быть возможно более концентрирован и не должен содержать большого избытка кислоты. Если нужно, предварительно выпаривают досуха или нейтрализуют концентрированным NH4OH и прибавляют еще столько NH4OH, чтобы раствор сильно им пахнул. Прибавляют 10 - 20 мл 10 / о-ного раствора тростникового сахара, затем реактив ( в твердом виде или в виде 10 % - ного раствора) и наконец NaOH. В присутствии Ni происходит переход окраски от желтой к красножелтой. [21]
Пердейтеробензол может быть получен из бензола с хорошим выходом при использовании достаточно большого избытка дейтеросерной кислоты. Казалось бы, можно опасаться конкуренции между реакциями дейтерирования и сульфирования, но в действительности дейтерирование происходит в гораздо более мягких условиях. [22]
Пердейтеробензол может быть получен из бензола с хорошим выходом при использовании достаточно большого избытка дейтеросерной кислоты. Казалось бы, можно опасаться конкуренции между реакциями дейтериро-вания и сульфирования, но в действительности дейтерирование происходит в гораздо более мягких условиях. [23]
 |
Зависимость предела этерификации от строения спиртов. [24] |
Ясно, что для полного превращения спирта в эфир при реакции этерификации нужно брать большой избыток кислоты. Если же необходимо полностью превратить кислоту в эфир, то нужно брать большой избыток спирта. [25]
Сложный эфир нагревают в растворе соляной кислоты в метиловом спирте соответствующей концентрации, применяя большой избыток кислоты для того, чтобы возмо / imo сильнее сдвинуть равновесие Б желательном направлении. Так как соотиететиующим подбором спирта, применяемого для периэтерификации, можно получать продукты реакции, сильно отличающиеся по температуре кипении от исходного продукта, то их обработка но представляет никаких затруднений. После псреоторификации действие катализатора парализуют нейтрализацией и фракционируют эфир. [26]
Вместе с тем при диазотировании аминов с основностью, равной основности анилина или толуидина, большой избыток кислоты может оказаться вредным. Как известно, в разбавленных водных растворах кислот ароматические амины находятся в равновесии с соответствующими солями. [27]
Сульфирование серной кислоты считается нерациональным, так как реакция протекает в жестких условиях и требует большого избытка кислоты. [28]
При электролизе простых солей электроположительных металлов, например при электроосаждении меди из раствора сульфата меди, большой избыток кислоты в растворе не влияет на выход металла по току, так как в этих условиях потенциал восстановления водородных ионов не достигается даже при больших плотностях тока. В данном случае повышенная кислотность растворов необходима прежде всего для предупреждения гидролиза солей и увеличения электропроводимости раствора. [29]
При электролизе простых солей электроположительных металлов, например, при электроосаждении меди из раствора сернокислой меди большой избыток кислоты в нем не влияет на выход металла по току, так как потенциал восстановления водородных ионов не достигается даже при высоких плотностях тока. В данном случае высокая кислотность растворов необходима прежде всего для предупреждения гидролиза солей и повышения электропроводности раствора. [30]
Страницы: 1 2 3 4