Cтраница 1
Безводная сода - белый порошок плотностью 2 4 - 2 5, плавящийся при 854 С; кристаллическая сода - бесцветные моноклинические кристаллы плотностью 1 45, плавящиеся при 34 С в собственной кристаллизационной воде. [1]
Безводная сода, получаемая прокаливанием кристаллогидрата при 270 - 300 С до постоянной массы, применяется для установки титра растворов кислот. [2]
Безводную соду в фарфоровом тигле нагревают на песчаной или воздушной бане при температуре 250 - 300 С в течение часа при перемешивании. Затем переносят в эксикатор и охлаждают до комнатной температуры, после чего пересыпают в склянку с притертой пробкой. Для установления титра раствора кислоты берут две навески 0 7 - 1 5 г, растворяют их в мерных колбах емкостью 500 мл в дистиллированной воде и доводят объем растворов до метки. [3]
Для безводной соды Na2CO3 растворимости дать нельзя, потому что она при указанных температурах дает твердый кристаллогидрат и, введенная в раствор, в избытке, осаждает часть соли из раствора в виде твердого кристаллогидрата. [4]
Одна часть безводной соды может быть заменена 2 7 частями кристаллической по весу. [5]
Температура перехода безводной соды в моногидрат в содо-поташных растворах с индексом по 2К, равным 50 - 52 составляет около 100 С, поэтому для перехода достаточно небольшого охлаждения суспензии. В процессе разделения суспензии безводной соды такой переход происходит при охлаждении влажного осадка на роторе центрифуги. Переход части воды из жидкой фазы в твердую ( при условии ее ограниченного содержания во влажном осадке) сопровождается цементизацией осадка и приводит к нарушению работы центрифуг. [6]
Растворение моля безводной соды МагС03 в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25ДО кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата NujCOj - lOHjO поглощается 66 94 кДж теплоты. [7]
Две части безводной соды ( Na2CO3) смешивают с одной частью возгонной буры. На 100 г смеси добавляют 0 5 г KNO3, смесь тщательно перемешивают. [8]
Рассчитывают количество безводной соды на определенный объем растворителя. Например, воды взято 500 мл. Навеску переносят в склянку и добавляют 500 мл воды. [9]
Рассчитывают количество безводной соды на определенный объем растворителя. Например, воды взято 500 мл. Так как Мка2со3Ю6, то на 1000 мл воды требуется 53 г Na2COs, а на 500 мл воды 26 5 г NagCOs. Навеску переносят в склянку и добавляют 500 мл воды. [10]
Для получения химически чистой безводной соды Na2CO3 исходным продуктом служит продажный бикарбонат натрия NaHCO3, который очищают перекристаллизацией. Горячий раствор фильтруют через складчатый фильтр, вставленный в воронку со срезанным концом; учше применять воронку для горячего фильтрования. Фильтрат собирают в стакан, погруженный в холодную воду. Содержимое стакана помешивают стеклянной палочкой. Выпавшие кристаллы бикарбоната отделяют фильтрованием через воронку для отсасывания, отжимают их между листами фильтровальной бумаги и высушивают в сушильном шкафу при температуре около 120 С. [11]
Кроме того, безводная сода Na2CO3 гигроскопична, так что перед употреблением ее приходится прокаливать для удаления влаги. [12]
При измельчении смеси безводной соды с силикагелем в вакуумной шаровой мельнице наступает бурное выделение двуокиси углерода. В продукте реакции, растворившемся в воде, можно очень легко установить наличие силиката натрия, например, под-кислением соляной кислотой. При этом выпадает нерастворимый силикагель. [13]
Затем определим массу безводной соды в образовавшемся растворе. [14]
Вычислите, какое количество безводной соды Na2OO3 требуется для приготовления 40 г 5 % - ного раствора. [15]