Содержание - кристаллизационная вода
Cтраница 3
От обыкновенной, недеятельной кислоты отличается лишь своей оптической деятельностью и содержанием кристаллизационной воды в солях; например, цинковая соль кристаллизуется с двумя частицами воды. [31]
 |
Реакция Зандмейера. [32] |
В круглодонной колбе растворяют при нагревании 1 моль сульфата меди ( учесть содержание кристаллизационной воды) в 800 мл воды, к раствору прибавляют 1 5 моля хлорида ( при получении хлоридов) или бромида ( при получении бромидов) натрия. К этому раствору медленно, при перемешивании добавляют раствор 0 5 моля сульфита натрия в 200 мл воды. [33]
Какую навеску медного купороса CuSO4 - 5H2O следует взять для анализа на содержание кристаллизационной воды. [34]
Содержание влаги должно быть не более 8 5 %, что соответствует содержанию кристаллизационной воды. [35]
 |
Давление пара гидратов соли при постоян. [36] |
Давление пара раствора, насыщенного двумя гидратами какой-либо соли, которые отличаются содержанием кристаллизационной воды, по ВантТоффу, соответствует давлению диссоциации более богатого водой гидрата при данной температуре и не зависит от наличия других солей в растворе и в твердой фазе. [37]
Цинковая соль оказалась совершенно тожественна по растворимости в воде, кристаллическому виду и содержанию кристаллизационной воды. К тем же результатам приводит и серебряная соль. Таким образом, все три кислоты, полученные различными способами, оказались тожественными, и химические отношения заставляют из трех названий предпочесть название пара-оксиизобутириновой как наиболее отвечающее аналогии ее с другими оксикислотами н в то же время объясняющее ее происхождение из щавелевой кислоты, а также и из ацетона. Это тожество еще более подтверждает ту формулу, которая принята была выше для нара-окспизобутириновой кислоты. Что касается до способа образования ее из ацетона, то, мне кажется, здесь можно предположить следующий ход реакции. Вначале действие происходит между ацетоном и синильной кислотой таким образом, что один эквивалент кислорода карбо-нила в ацетоне замещается цианом, водород же, соединяясь с освободившимся кислородным сродством, связывается в форме гидроксила с тем же углеродом. Другими словами, здесь происходит двойное разложение между отдельными единицами сродства углерода и кислорода, с одной, и двумя одноатомными радикалами, с другой стороны. Образующийся промежуточный продукт есть не что иное, как псевдо-пропильный алкоголь, в котором последний водород углерода, соединенного с гидроксилом, замещен цианом - цианопсевдопропильный алкоголь. [38]
Устойчивые бораты кальция, найденные нами, отличались от полученных А. В. Николаевым и А. Г. Курнаковой содержанием кристаллизационной воды. [39]
В этом разделе для большинства соединений рассмотрены наиболее распространенные и часто встречаемые кристаллогидратные формы, для которых и приведены данные по содержанию кристаллизационной воды. Эфиры фосфорной кислоты и их соли часто гигроскопичны, и содержание кристаллизационной воды в индивидуальных образцах может широко варьировать в зависимости от метода получения и условий хранения. Поэтому следует полагаться на информацию производителя коммерческих препаратов или еще лучше провести анализ интересующего препарата на содержание воды. [40]
Азотносеребряная соль не содержит кристаллизационной воды подобно щелочным солям азотной кислоты; впрочем, и другие соли серебра почти всегда выделяются без содержания кристаллизационной воды. Соли серебра характеризуются также еще и тем, что они почти никогда не дают ни основных солей, ни кислых, вследствие чего получение серебряных солей составляет, в большинстве случаев, средство для определения истинного состава кислот; кислоте НПХ отвечает и соль Ag X, напр. [41]
Вследствие гидратации вещество из раствора выделяется в виде кристаллогидратов определенной формы, содержащих вполне определенное количество молекул растворителя ( воды), причем содержание кристаллизационной воды в кристаллах сказывается не только на их форме, но и на свойствах. Так, например, безводный сульфат меди CuSO4 является бесцветным соединением, кристаллизующимся в виде призматических иголок ромбической системы, а пятиводный гидрат сульфата меди CuSO4 - 5H2O образует крупные синие кристаллы триклинической системы. При нагревании до 100 этот гидрат теряет 4 молекулы воды, а при 240 полностью теряет всю кристаллизационную воду, переходя в безводный сульфат. [42]
Вследствие гидратации вещество из раствора выделяется в виде кристаллогидратов определенной формы, содержащих вполне определенное количество молекул растворителя ( воды), причем содержание кристаллизационной воды в кристаллах сказывается не только на их форме, но и на свойствах. Так, например, безводный сульфат меди CuSO4 является бесцветным соединением, кристаллизующимся в виде призматических иголок ромбической системы, а пятиводный гидрат сульфата меди CuSO4 5Н2О образует крупные синие кристаллы триклинической системы. При нагревании до 100 этот гидрат теряет 4 молекулы воды, а при 240 полностью теряет всю кристаллизационную воду, переходя в безводный сульфат. [43]
Следует, однако, отметить, что в подобных случаях возможны отклонения точек пересечения двух кривых Kv от значений температуры превращения за счет различия в термохимических эффектах растворения и в содержании кристаллизационной воды у разных кристаллогидратов. Отмеченные факторы обычно действуют в противоположных направлениях. [44]
 |
Типичная кривая растворимости.| Растворимость кристаллогидрата. [45] |
Страницы: 1 2 3 4