Cтраница 1
Соединения иридия ( II) образуются лишь в присутствии сильных восстановителей. Измерен окислительно-восстановительный потенциал этой системы в водном растворе, в растворе хлористого натрия и соляной кислоте. [1]
Соединения иридия из сернокислотных растворов, так же как и из солянокислотных, диалкил-сульфидами не экстрагируются. [2]
Соединений шестивалентного иридия известно довольно мало, и все они, как правило, мало устойчивы. [3]
Известно ограниченное число соединений двухвалентного иридия. IrS, KJIr ( CN) 6 ], [ IrD2H NH4X ], где D2H2 означает две молекулы ди-метилглиоксима без двух атомов водорода. [4]
При исследовании каталитических свойств соединений иридия в реакциях окисления Hg ( I) и дифениламина церием ( IV) [11, 47] было найдено, что соединения Ru ( III), ( IV) также катализируют эту реакцию. [5]
Они могут быть получены путем окисления хлором соединений иридия ( III) Ме2 [ 1гРуС151, также являющихся представителями соединений рассматриваемого типа. [6]
Они могут быть получены путем окисления хлором соединений иридия ( III) Ме2 [ 1гРуС15 ], также являющихся представителями соединений рассматриваемого типа. [7]
Следующими по своей стабильности в VIII группе идут соединения иридия, а затем соединения осмия; имеются вполне определенные указания на существование металлоорганических соединений обоих этих элементов. [8]
При сплавлении двуокиси иридия с азотнокислым калием в щелочной среде образуется соединение шестивалентного иридия. [9]
Необходимо отметить, что в указанных условиях, в отличие от соединений иридия, для соединений родия наблюдается сравнительно легкое вытеснение аммиака пиридином с образованием тетрапиридиновых соединений. [10]
В тех же условиях, что и в случае родия, получены соединения иридия с диэтил -, пиперидин - и парааминофенил-дитиокарбаминатами. Состав их нельзя считать окончательно установленным. [11]
Из сказанного выше об отделении платины и родия уже понятно, как получаются соединения иридия, который является главнейшим по массе спутником платины. При описании обработки осмистого иридия мы будем иметь случай еще раз узнать путь извлечения соединений этого металла, нашедшего применение в технике в виде своей окиси 1гЮ3, получающейся из многих соединений иридия при накаливании с содою, восстановляемой легко водородом и нерастворимой в кислотах. Она применяется в живописи на фарфоре, для получения черных цветов. Сам иридий плавится труднее, чем Pt; сплавленный, не разлагает кислот, даже царской водки, чрезвычайно тверд, мало ковок, уд. Порошкообразный растворяется в царской водке, даже окисляется отчасти при накаливании, воспламеняет водород, словом, тогда очень сходен с Pt. При избытке хлора и при нагревании он дает IrCI4, но эта соль уже при 5СР выделяет хлор; в виде же двойных солей, обладающих характерным черным цветом, напр. [12]
Многие комплексные соединения иридия ( IV) восстанавливаются при соприкосновении со ртутью до соединений иридия ( III), Последние же, вследствие их значительной устойчивости, не образуют волн восстановления при потенциалах, доступных в полярографии. Поэтому условия для определения иридия на капельном ртутном электроде пока не найдены. [13]
В отличие от галокарбонилов Ru11 и Os11 имеющие состав 1г ( СО) 2Г2 соединения иридия очень неустойчивы, а водой тотчас разлагаются. По ряду С1 - Вг - [ окраска их изменяется от белой к желтой. Для двухвалентного родия карбонилгалиды неизвестны. [14]
В отличие от галокарбонилов Ru11 и Os11 имеющие состав 1г ( СО) зГа соединения иридия очень неустойчивы, а водой тотчас разлагаются. По ряду С1 - Вг-1 окраска их изменяется от белой к желтой. Для двухвалентного родня карбонилгалнды неизвестны. [15]