Соединение - трехвалентный кобальт
Cтраница 1
 |
Зависимость логарифма полной константы устойчивости комплексов двухвалентных переходных металлов с этилендиамином от порядкового номера элемента. [1] |
Соединения трехвалентного кобальта более прочны. Общий метод их получения сводится к окислению растворов солей двухвалентного кобальта в присутствии аммонийной соли и аммиака. [2]
Наиболее прочными комплексными солями кобальта являются соединения трехвалентного кобальта, например Na3 [ Co ( NO2) 6J - кобальтинитрит натрия, хорошо растворимая в воде соль; соответствующая же соль калия нерастворима ( стр. [3]
Наиболее прочными комплексными солями кобальта являются соединения трехвалентного кобальта, например Na3 [ Co ( NO2) 6 ] - кобальтинитрит натрия, хорошо растворимая в воде соль; соответствующая же соль калия нерастворима ( стр. [4]
Наиболее прочными комплексными солями кобальта являются соединения трехвалентного кобальта. Из них кобальтинитрит натрия Na3 [ Co ( NO2) el хорошо растворяется в воде; соответствующая же соль калия нерастворима. [5]
Диэтилдитиокарбаминат натрия реагирует с солями кобальта с образованием соединения трехвалентного кобальта [ ( С НбУгМСЗЗЬСо. Этот реагент был использован для гравиметрического определения кобальта. [6]
Для комплексных соединений двухвалентного кобальта характерно наличие парамагнитных свойств, а для соединений трехвалентного кобальта - диамагнитных свойств. [7]
Структурная формула I соответствует той, которую А. А. Чу-гаев [31] и позднее Пфейффер [32] давали для соединения трехвалентного кобальта с диметилглиоксимом, структурная формула II отвечает соединению трехвалентного никеля с присоединением трех молекул диоксима. Формула III изображает комплексный анион. Различные кривые поглощения соединений, полученные нами, возможно, соответствуют соединениям никеля различной валентности. [8]
Устойчивостью отличаются только соли двухвалентного кобальта. Соединения трехвалентного кобальта устойчивы только комплексные. При действии щелочи на раствор соли двухвалентного кобальта выпадает осадок - основная соль синего цвета. [9]
Устойчивостью отличаются только соли двухвалентного кобальта. Из соединений трехвалентного кобальта устойчивы только комплексные. [10]
CoS), а чаще - трехвалентен. Для соединений трехвалентного кобальта характерно образование комплексных катионов или анионов ( координационное число 6) с участием молекул или анионов, имеющих атомы с неподеленными парами электронов. [11]
Известен ряд гексамминовых соединений, для получения которых используют катализаторы, повышенное давление, жидкий аммиак. К ним относятся соединения трехвалентного кобальта, хрома, родия, иридия, четырехвалентной платины. [12]
Спектр гексанитритокобальтиата натрия, изображенный на рис. 12, также принадлежит к типу I с максимумом при 27 эв. Этот спектр отличается от спектров соединений трехвалентного кобальта, где металл связан координационной связью с аммиаком и этилендиамином значительно более резкими полосами и слабым смещением к более высоким энергиям. В то время как спектр гексанитритокобальтиата натрия ( тип I) имеет всего лишь один главный максимум, в спектре соли гексацианкобаль-тиата натрия ( тип II) наблюдается хорошо разрешенная пара максимумов, а в спектре триоксалаткобальтиата калия - главный пик, показывающий ту же величину расщепления, что и соль гексацианида, но без разрешения пиков. Сложность этого главного пика может быть связана с числом координационных сфер атомов, жестко связанных с кобальтом. [13]
Спектр гексанитритокобальтиата натрия, изображенный на рис. 12, также принадлежит к типу I с максимумом при 27 эв. Этот спектр отличается от спектров соединений трехвалентного кобальта, где металл связан координационной связью с аммиа ком и этилендиамином значительно более резкими полосами и слабым смещением к более высоким энергиям. В то время как спектр гексанитритокобальтиата натрия ( тип I) имеет всего лишь один главный максимум, в спектре соли гексацианкобаль-тиата натрия ( тип II) наблюдается хорошо разрешенная пара максимумов, а в спектре триоксалаткобальтиата калия - главный пик, показывающий ту же величину расщепления, что и соль гексацианида, но без разрешения пиков. Сложность этого главного пика может быть связана с числом координационных сфер атомов, жестко связанных с кобальтом. [14]
Кобальт представлен в этом сборнике 59 - ю структурами. Почти половина из них относится к соединениям трехвалентного кобальта, около одной трети - к соединениям двухвалентного кобальта, остальные - к карбонильным соединениям и я-ком-плексам. [15]
Страницы: 1 2