Соединение - атом
Cтраница 2
Соединение атомов происходит или путем переноса электронов от одного атома к другому, что совпадает, по существу, с механизмом Косселя, или таким образом, чтобы заполнялись пустые вершины благодаря обобществлению электронов соединяющихся атомов. [16]
Соединение атомов в молекуле происходит в соответствии с их валентностью. [17]
Путем соединения атомов одного и того же элемента образуются простые вещества, сочетание же атомов различных элементов дает или смесь простых веществ, или сложное вещество. [18]
Но соединение атомов в молекулу определяется не только возможностью образовать систему с минимальной энергией, но еще и специфическими законами микромеханики, выраженными принципом Паули. Согласно этому принципу на одной орбите могут двигаться два электрона с антипараллельными спинами. Следовательно, общие орбиты между двумя атомами способны образовать только непарные электроны соприкасающихся атомов. [19]
Порядок соединения атомов в молекуле описывается структурной формулой, в которой химические связи изображаются черточками. [20]
 |
ИК-спектры поглощения. [21] |
Порядок соединения атомов в анионе МСЮз определяется реакцией получения этого аниона. NClOa образуется при аммонолизе FC103 в жидком аммиаке с замещением атома фтора на атом азота. Поскольку молекула FC103 обладает симметрией CSv, то можно полагать, что и анион NC103 имеет ту же симметрию, которая, однако, может нарушаться за счет несимметричных взаимодействий в кристаллической решетке. [22]
Порядок соединения атомов в молекуле описывается структурной формулой, в которой химические связи изображаются черточками. [23]
Порядок соединения атомов в этих изомерах одинаковый, но расположение атомов в пространстве различно. [24]
Порядок соединения атомов в этик изомерах одинаковый, но расположение атомов в пространстве различно. [25]
Картина соединения атома галогена с атомом щелочного металла у Косселя чисто электростатическая: электрон переходит от металла к галогену, и образовавшиеся таким образом противоположно заряженные системы притягивают друг друга. Однако объяснение перехода новое: оба атома имеют тенденцию к приобретению стабильного кольца электронов. [26]
При соединении атомов в молекулу заполненные электронные оболочки атомов мало меняются. Распределение же электронной плотности в незаполненных оболочках может существенно измениться. В наиболее резко выраженных случаях так называемой гетерополярной связи все валентные электроны переходят от одних атомов к другим, так что можно сказать, что молекула состоит из ионов с зарядами, равными ( в единицах е) их валентности. Элементы первой группы электроположительны - в гетерополярных соединениях они отдают электроны, образуя положительные ионы. При переходе к следующим группам электроположительность постепенно падает, переходя в электроотрицательность, в наибольшей степени присущую элементам седьмой группы. По поводу гетерополярности надо сделать такое же замечание, которое было сделано выше о возбужденных атомах в молекуле. Если молекула гетерополярна, то это отнюдь не означает, что при разведении атомов мы непременно получим два иона. [27]
При соединении атомов у каждого из них нейтрализуется по одному полюсу, в результате чего происходит образование сложных атомов. Последние могут соединяться в еще более сложные частицы. Павлов выдвигает положение, что полюса не присущи атомам, а возбуждаются при их сближении. [28]
 |
Схема образования 0-свя - [ IMAGE ] - 3. Схема образования а - и зей в молекуле этана. я-связей в молекуле этилена. [29] |
При соединении атомов в молекулу их орбитали образуют единое облако, общее для всей молекулы, при этом орбитали перекрываются. Различают несколько видов перекрытий ( связей) орбиталей. Каждому виду соответствуют определенная прочность химической связи и определенное количество энергии для разрыва. В случае а-связи орбитали атомов углерода перекрываются вдоль оси, соединяющей ядра атомов. Орбитали трех других электронов углерода перекрываются с электронными облаками трех атомов водорода, я-связь характерна для этилена ( СН2СН2) ( рис. 3 - 3), где связь между углеродами осуществляется двумя парами орбиталей. [30]
Страницы: 1 2 3