Соединение - атом
Cтраница 3
При соединении атомов или ионов в кристаллическую решетку все уровни каждого иона распадаются под действием остальных ионов на огромное число тесно расположенных подуровней, которые образуют практически непрерывную, более или менее широкую полосу возможных энергетических состояний. Таким образом, отдельному уровню дискретной частицы у частиц, образующих кристаллическую решетку, соответствует целая полоса или зона возможных энергетических состояний. Все одинаковые ионы находятся в кристалле в одинаковом состоянии и их верхние соответственные зоны сливаются, распространяясь на весь кристалл, который образует как бы одну большую частицу. [31]
При соединении атомов с одинаковыми электроотрицательностями образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. [32]
При соединении атомов в молекулу заполненные электронные оболочки атомов мало меняются. Распределение же электронной плотности в незаполненных оболочках может существенно измениться. В наиболее резко выраженных случаях так называемой гетерополярнои связи все валентные электроны переходят от одних атомов к другим, так что можно сказать, что молекула состоит из ионов с зарядами, равными ( в единицах е) их валентности. Элементы первой группы электроположительны - в гетерополяр-ных соединениях они отдают электроны, образуя положительные ионы. При переходе к следующим группам электроположительность постепенно падает, переходя в электроотрицательность, в наибольшей степени присущую элементам седьмой группы. По поводу гетерополярности надо сделать такое же замечание, которое было сделано выше о возбужденных атомах в молекуле. Если молекула гетерополярна, то это отнюдь не означает, что при разведении атомов мы непременно получим два иона. [33]
 |
Повышение валентности атома в результате перехода в возбуж. [34] |
При соединении атомов азота, кислорода, фтора, хлора друг с другом в молекулы N2, O2, F2 и С12 происходит спаривание р-элект-ронов соединяющихся атомов. [35]
При соединении атома хлора с атомом водорода в валентной оболочке становится восемь электронов и молекула хлористого водорода приобретает осевую симметрию, которой не имел атом хлора. [36]
При соединении атома серы с кислородом ядро тиофена денатурируется, устойчивость его ослабляется. Обнаруживается специфическая активность системы коньюгированных двойных связей, проявляющаяся в том, что продукты окисления тиофена ведут себя как циклические диены, в частности реагируют друг с другом по типу реакции Дильса-Альдера. [37]
В результате соединения атомов С, и С образуется циклический димер. [38]
По характеру соединения атомов друг с другом различают шесть основных видов химической связи: ковалент-ную неполярную; ковалентную, полярную, или гомеопо-лярную; ионную, или гетерополярную; донорно-акцеп-торную; металлическую; межмолекулярную. [39]
В результате соединения атомов одного и того же элемента образуется простое вещество, которое является формой существования элемента в свободном состоянии. [40]
В результате соединения атомов С, и С ( 1 образуется циклический димер. [41]
Различие способов соединения атомов в молекуле проявляется в свойствах вещества, состоящего из этих молекул. [42]
Различный способ соединения атомов в молекуле проявляется и в свойствах вещества, состоящего из этих молекул. Так, например, вещество, состоящее из молекул с неразветвленной цепью, представляет собой жидкость с температурой кипения - 0 5 С, в то время как вещество, состоящее из молекул с разветвленной цепью, кипит при - 10 С. [43]
Страницы: 1 2 3