Соединение - двухвалентная медь
Cтраница 1
Соединения двухвалентной меди устойчивы, а одновалентной крайне неустойчивы и на воздухе окисляются и переходят в соединения двухвалентной меди. [1]
Наиболее устойчивы соединения двухвалентной меди. Соединения одновалентной меди не имеют большого практического значения, они неустойчивы и легко превращаются в окисные. [2]
Наиболее устойчивы соединения двухвалентной меди. Соединения закисного ряда не имеют большого практического значения, они неустойчивы и легко превращаются в окисные. [3]
По своим химическим свойствам соединения двухвалентной меди близки к соединениям никеля, который стоит перед ней в ряду переходных элементов, и к соединениям цинка, находящегося после нее. [4]
Соединения двухвалентного никеля аналогичны соединениям двухвалентной меди. Это подтверждается и положением этих элементов в периодической системе. [5]
Практическое значение имеют главным образом соединения двухвалентной меди; из них наибольший интерес представляет сернокислая медь. [6]
S ккал и и присутствии соединении двухвалентной меди примерно 30 ккал. [7]
Соединения одновалентной меди легко окисляются воздухом до соединений двухвалентной меди. Соединения двухвалентной меди более важные и более распространенные, чем соединения одновалентной меди. Соли двухвалентной меди имеют синюю или зеленую окраску. Все соли меди в той или иной мере ядовиты. [8]
Соединения одновалентной меди, как правило, неустойчивы легко переходят в соединения двухвалентной меди. [9]
Соединения двухвалентной меди устойчивы, а одновалентной крайне неустойчивы и на воздухе окисляются и переходят в соединения двухвалентной меди. [10]
Заключение о простом диморфизме представляется нам маловероятным уже хотя бы потому, что на целом ряде соединений двухвалентной меди подобный диморфизм проявляется почему-то именно в тех случаях, когда, согласно теории Вернера, следовало бы ожидать наличия геометрической изомерии. Кроме изученного случая, подобные соотношения имеют место для медных солей бис-иминокислот, изучавшихся Шлезингером, а также для бромкамферсульфоната катиона [ Cu ( ThiO) 2 ] 2, изучавшегося Иенсеном. Сопоставление целого ряда отдельных фактов и явлений заставляет нас склоняться к выводу, что мы здесь имеем дело все же с геометрической изомерией, осложненной чрезвычайной легкостью изменения конфигурации. В пользу такого представления говорит следующее. [11]
Трихлорид титана восстанавливает также перманганат калия до соединений двухвалентного марганца, соединения трехвалентного железа до двухвалентного, соединения двухвалентной меди до одновалентной. [12]
Трибромид циркония образуется в виде черного порошка, он растворяется в воде с выделением водорода, распадается на ZrBr4 и ZrBr2 при 350 и на ZrBr4 и металлический Zr при 827, восстанавливает хроматы до соединений трехвалентного хрома, соли трехвалентного железа до двухвалентного, соединения двухвалентной меди до одновалентной, соли четырехвалентного титана до трехвалентного. [13]
 |
Кристаллическая решетка закиси меди Си20. [14] |
Медь дает два ряда соединений, в которых она либо одновалентна, либо двухвалентна. Соединения двухвалентной меди - самые устойчивые. [15]
Страницы: 1 2 3