Cтраница 3
Медь в соединениях положительно одно - и двухвалентна. Соединения одновалентной меди мало распространены. Наибольшее значение имеют соединения двухвалентной меди. [31]
Медь Си, серебро Ag и золото Аи входят в состав побочной подгруппы I группы периодической системы. Подобно щелочным металлам медь имеет на внешнем электронном слое один электрон и в соединениях выступает как одновалентный элемент. Однако, кроме этого, атом меди способен отдавать еще один электрон с предпоследнего электронного слоя, образуя ряд соединений двухвалентной меди. Эта способность терять электроны с внутреннего электронного слоя объясняется меньшей устойчивостью восемнадцати-электронного слоя по сравнению с восьмиэлектронным. [32]
Медь Си, серебро Ag и золото Аи входят в состав побочной подгруппы I группы периодической системы. Подобно щелочным металлам, медь имеет на внешнем электронном слое один электрон и в соединениях выступает как одновалентный элемент. Однако, кроме этого, атом меди способен отдавать еще один электрон с предпоследнего электронного слоя, образуя ряд соединений двухвалентной меди. Эта способность терять электроны с внутреннего электронного слоя объясняется меньшей устойчивостью восем-надцатиэлектронного слоя по сравнению с восьмиэлектронным. Именно поэтому переменная валентность характерна для многих элементов, расположенных в середине больших периодов и имеющих ионы с восемнадцатиэлектронным незавершенным ( или только что завершенным) внешним слоем. [33]
Медь Си, серебро Ag и золото Аи входят в состав побочной подгруппы I группы периодической системы. Подобно щелочным металлам медь имеет на внешнем электронном слое один электрон и в соединениях выступает как одновалентный элемент. Однако, кроме этого, атом меди способен отдавать еще один электрон с предпоследнего электронного слоя, образуя ряд соединений двухвалентной меди. Эта способность терять электроны с внутреннего электронного слоя объясняется меньшей устойчивостью восемнадцати-электронного слоя по сравнению с восьмиэлектронным. [34]
Так, все элементы подгруппы меди, как правило, положительно одновалентны и не образуют отрицательно валентных ионов, как и щелочные металлы. Но по структуре второго снаружи электронного слоя атомы элементов подгруппы меди отличаются от атомов щелочных металлов. В то время, как у последних указанный слой содержит 8 электронов ( см. таблицу в предыдущем параграфе), атомы меди, серебра и золота на предпоследнем слое содержат 18 электронов, причем этот слой еще не вполне стабилизирован и способен к отдаче электронов. Так, соединения двухвалентной меди более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентной меди. Так как атом меди на внешнем слое содержит один электрон, то положительно двухвалентный ион Си может образоваться только путем отдачи одного электрона из второго снаружи слоя. Соединения трехвалентного золота также более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентного золота. Атом золота на внешнем слое тоже содержит один электрон. Следовательно, положительно трехвалентный ион Аи 1 1 1 может образоваться путем добавочного выделения двух электронов из ближайшего внутреннего 18-электронного слоя. [35]
В соединениях медь бывает положительно одно - и двухвалентна. В соединении с кислородом она дает закись меди С и. Закись меди представляет собой кристаллическое вещество красного цвета, окись меди - порошок черного цвета. Соединения одновалентной меди неустойчивы и мало распространены. Большее значение имеют соединения двухвалентной меди. Окиси меди соответствует гидрат окиси меди, который образуется не при взаимодействии окиси меди с водой, а действием щелочей на соли меди. [36]
Так, все элементы подгруппы меди положительно одновалентны и не образуют отрицательно валентных ионов, как и щелочные металлы. Но по структуре второго снаружи электронного слоя атомы элементов подгруппы меди отличаются от атомов щелочных металлов. В то время как у последних указанный слой содержит 8 электронов, атомы меди, серебра и золота на предпоследнем слое содержат 18 электронов, причем этот слой еще не вполне стабилизирован и способен к отдаче электронов. Соединения двухвалентной меди более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентной. [37]
Так, все элементы подгруппы меди, как правило, положительно одновалентны и не образуют отрицательно валентных ионов, как и щелочные металлы. Но по структуре второго снаружи электронного слоя атомы элементов подгруппы меди отличаются от атомов щелочных металлов. В то время - как у последних указанный слой содержит 8 электронов ( см. таблицу в § 2), атомы меди-серебра и золота на предпоследнем слое содержат 18 электронов, причем этот слой еще не вполне стабилизирован и способен к отдаче электронов. Так, соединения двухвалентной меди более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентной меди. Так как атом меди на внешнем слое содержит один электрон, то положительно двухвалентный ион Си может образоваться только путем отдачи одного электрона из второго снаружи слоя. Соединения трехвалентного золота также более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентного золота. Атом золота на внешнем слое тоже содержит один электрон. Следовательно, положительно трехвалентный ион Аи 1 14 может образоваться путем добавочного выделения двух электронов из ближайшего внутреннего 18-элек-тронного слоя. [38]
Исследование взаимодействия хлорбензола с аммиаком показало 48, что анилин может быть гладко получен из хлорбензола действием на последний концентрированных растворов аммиака в присутствии закиси меди. При применении на 1 моль хлорбензола 5 молей 30 - 34 % - ного раствора аммиака и 0 2 молей закиси меди реакция заканчивается за 2 - 3 часа при 200 - 230 и 70 ат. Выход анилина достигает 89 - 90 % от теории. Увеличение количества закиси меди и аммиака существенно не улучшает результатов реакции. Снижение количества МНз или концентрации его раствора ухудшает результаты реакции. Выход анилина увеличивается с понижением температуры ( но одновременно снижается скорость реакции) и с увеличением степени наполнения автоклава, так как реакция идет лишь в жидкой фазе. Вопреки патентным указаниям46, добавление дифениламина не дает увеличения выхода анилина и снижения выхода дифениламина. Также вопреки патентам 45 добавление металлической меди при проведении реакции в присутствии соединений одновалентной меди не приводит к увеличению скорости реакции. В присутствии соединений двухвалентной меди добавление металлической меди ускоряет реакцию, очевидно, вследствие восстановления их до соединений одновалентной меди. [39]