Соединение - щелочной металл
Cтраница 2
Соединения щелочных металлов соответствуют общему типу MX, где М - щелочной металл, а X - одновалентный атом или радикал или же эквивалентное количество многовалентного атома. В приведенной ниже таблице дан обзор важнейших соединений щелочных металлов. [16]
Соединения щелочных металлов, попавшие в шихту, способны восстанавливаться до элементов. Последние из-за их высокой летучести вызывают повышение давления в реакторе; может произойти даже выброс расплавленной массы. [17]
Соединения щелочных металлов с кислородом: оксиды 2О ( ряд Li - Cs), перокси-ды ЭгСЬ ( ряд Li - Cs) и надпероксиды ЭО2 ( ряд К - Cs) - кристаллические вещества с ионной решеткой, различной окраски ( бесцветные - Li2O, LJ2O2, Na2O, желтые - Na2O2, K2O, Rb2O, CsO2, оран евые - Cs2O, KO2, розовый - КзСЬ, коричневый - RbO2); термически устойчивые. [18]
Соединения щелочных металлов с кислородом: оксиды Э2О ( ряд Li - Cs), перокси-ды Э2О2 ( ряд Li - Cs) и надпероксиды ЭСЬ ( ряд К - Cs) - кристаллические вещества с ионной решеткой, различной окраски ( бесцветные - LJ2O, LJ2O2, Na2O, желтые - NaaO2, K2O, RbzO, CsO2, оранжевые - Cs2O, KOa, розовый - КдСЬ, коричневый - RbO2); термически устойчивые. [19]
Соединения щелочных металлов находят применение в мыловарении ( Na2CO3), производстве стекла ( Na2CO3, КаСОз, Na2SO4, Li2O), используются для отбелки и дезинфекции ( N3202), в качестве удобрений ( К. [20]
Соединения щелочных металлов с кислородом: оксиды Э2О ( ряд Li-Cs), перокси-ды Э2О2 ( ряд Li-Cs) и надпероксиды ЭСЬ ( ряд К-Cs) - кристаллические вещества с ионной решеткой, различной окраски ( бесцветные - LJ2O, LJ2O2, Na2O, желтые - NaaCb, K2O, R O, CsO2, оранжевые - Cs2O, КСЬ, розовый - КдСЬ, коричневый - RbCh); термически устойчивые. [21]
Алккльные соединения щелочных металлов, представляющие большой интерес, стали известными благодаря работам Шленка. [22]
Соединения щелочных металлов МОИ - твердые бесцветные, очень гигроскопичные вещества, хорошо растворяются в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Растворимость гидроксидов в ряду LiOH - CsOH повышается. В водных растворах они диссоциируют почти нацело, являются самыми сильными основаниями и носят название едких щелочей. По подгруппе щелочных металлов сверху вниз основные свойства щелочей увеличиваются. [23]
Какие соединения щелочных металлов применяются для осушки газов. [24]
Какие соединения щелочных металлов могут быть использованы для получения водорода. [25]
 |
Очистка от микропримеси кальция на окисленном. [26] |
Аналогично соединения щелочных металлов и аммония могут быть очищены от примесей Mg, Sr. [27]
Органически соединения щелочных металлов. [28]
Из соединений щелочных металлов в больших количествах используется перекись натрия при производстве моющих средств. В лаборатории она служит как энергичный окислитель как в водном растворе, так и в расплаве. Гидроокиси натрия и калия чрезвычайно часто применяют в лаборатории и в технике в качестве сильных оснований. [29]
Из соединений щелочных металлов относительно лучше растворяются в различных растворителях соли лития, которые поэтому довольно часто были объектом исследования. [30]
Страницы: 1 2 3 4