Соединение - щелочной металл
Cтраница 3
 |
Зависимость интенсивности улетучивания соединения калия из золы эстонских сланцев в различных средах от температуры. [31] |
Количество соединений щелочных металлов, перешедших в водный раствор при данных условиях, зависит от времени выдержки пробы в кипящей воде. [32]
 |
Зависимость интенсивности отложения NaCl из потока продуктов сгорания от температуры наружной поверхности трубы. [33] |
Из соединений щелочных металлов, конденсирующихся из газового потока на поверхностях нагрева, наиболее важные значения имеют хлори-цы и сульфаты. [34]
Роль соединений щелочных металлов в процессах загрязнения и коррозии усиливается с появлением в топливе хлора. Как правило, в углях хлор содержится в виде хлоридов натрия и калия. [35]
 |
Кристаллическая решетка оксидов М20 ( а и надпероксидов МОз ( б - элементов I группы. [36] |
Кристаллы соединений щелочных металлов характеризуются высокими координационными числами. Так, гидриды ЭН имеют структуру типа NaCl, галогениды ЭНа. Оксиды ЭзО, сульфиды 3, селениды ЭзЗе, теялуриды ЭзТе калия и рубидия ( а также Li и Na) имеют структуру типа антифлюорита ( рис. 207, а), т.е. тетраэдро-кубическую координацию атомов. [37]
 |
Кристаллическая решетка М2О ( тип антифлюорита.| Кристаллическая решетка надперок-сидов типа МО2. [38] |
Кристаллы соединений щелочных металлов характеризуются высокими координационными числами. [39]
Кристаллы соединений щелочных металлов характеризуются высокими координационными числами. Так, гидриды ЭН имеют структуру типа Nad, галиды ЭНа. [40]
Большинство соединений щелочных металлов относится к ионному типу. Эти ионы имеют сравнительно большие радиусы, увеличивающиеся отлития к францию ( см. табл. 2), обладают малым поляризующим действием и незначительной собственной поляризуемостью. Соединения, как правило, бесцветны, термически очень устойчивы и хорошо растворимы в воде; у лития в связи с иным типом иона некоторые соединения ( гидроксид, фторид, карбонат, фосфат и др.) плохо растворимы в воде. [41]
Из соединений щелочных металлов в больших количествах используется перекись натрия при производстве моющих средств. В лаборатории она служит как энергичный окислитель как в водном растворе, так и в расплаве. Гидроокиси натрия и калия, чрезвычайно часто применяют в лаборатории и в технике в качестве сильных оснований. [42]
 |
Кинетические кривые восстановления силиката цинка для разных температур. [43] |
Добавки соединений щелочных металлов увеличивают степень и скорость восстановления силиката цинка. Ускоряющее действие добавок падает в ряду карбонатов от калия к литию. Скорость процесса ( при 10 % - ном восстановлении) увеличивается: при введении карбоната калия - в 150 раз, карбоната натрия - в 25 раз и карбоната лития - в 5 раз. Введение хлористого натрия и кальция ускоряет процесс только в 1 5 раза. [44]
Большинство соединений щелочных металлов имеют сильно полярную или преимущественно ионную связь, а потому растворимы в воде и диссоциируют на ионы. Очень хорошо растворяются в воде гидроксиды щелочных металлов. Они являются сильными щелочами. [45]
Страницы: 1 2 3 4