Соединение - двухвалентный олово
Cтраница 1
Соединения двухвалентного олова обладают резко выраженными восстановительными свойствами. Они восстанавливают не только соединения мышьяка, но и соединения платины, золота, серебра, ртути, меди, а также свинца, висмута и др. В результате таких реакций выделяется металл. [1]
Соединения двухвалентного олова склонны к гидролизу и проявляют восстановительный характер. [2]
Некоторые соединения двухвалентного олова окрашены, например, SnO - черного, SnBr2 - желтого, SnI2 - красного или желтого, H [ SnI3 ] - желтого, MeI [ SnI3 ] - желтоватого, SnS - коричневого цвета. [3]
Почему соединения двухвалентного олова типа 8пС1з могут выступать как доноры электронов по отношению к переходным металлам. [4]
Почти все соединения двухвалентного олова бесцветны; закись олова черного цвета, а сульфид - темнобурого цвета. [5]
Молибдат аммония восстанавливается соединениями двухвалентного олова в кислом растворе с образованием синего раствора соединения низшей степени окисления молибдена. В отличие от соединений трехвалентной сурьмы, также восстанавливающих молибдат аммония, соединения двухвалентного олова восстанавливают и нерастворимый фосфоромолибдат аммония. [6]
Анализ данных о соединениях двухвалентного олова пока сильно затруднен их явной противоречивостью. [7]
Расщепление, наблюдаемое в соединениях двухвалентного олова, согласуется поэтому либо с обычно принимаемой структурой Sn ( II), а именно ( 5s) 2 ( 5p) 2, либо с гибридизованной структурой, содержащей неподеленную пару, или вакантную р-орбиталь. В некоторых случаях, например в SnS и SnO, расщепление коррелирует с известной кристаллической структурой. Таким образом, величина сдвига при квадрупольном расщеплении, равном нулю, соответствует величине изомерного сдвига для идеального иона ( 5s) a и может быть использована для калибровки шкалы изомерных сдвигов. Как видно из рис. 5.2, соединения можно разбить на две группы. В каждой группе зависимость сдвига от расщепления линейна, но наклоны этих двух прямых отличаются в 2 раза. Лис и Флинн [12] предположили, что соединения, лежащие на верхней линии, это соединения, в которых связи линейны и, следовательно, включают только pz - орбиталь, в то время как в соединениях, находящихся на нижней линии или вблизи нее, связывание более сложное, причем участвуют рх - и рй-орбитали. Ниже несколько соединений будут рассмотрены более подробно. [8]
Хлорид ртути ( II) с соединениями двухвалентного олова образует сначала белый осадок каломели Hg2Cl2, которая при дальнейшем действии ионов Sn2 дает черный осадок металлической ртути. [9]
 |
Закономерности роста пассивирующих пленок на олове. [10] |
В результате коррозии в кислотах образуются преимущественно соединения двухвалентного олова. В присутствии кислот - окислителей, например азотной, или солей - окислителей, например трехвалентного железа или солей более благородных металлов, получаются соединения как двухвалентного, так и четырехвалентного олова. Так, под действием концентрированной азотной кислоты образуется метаоловянная кислота. [11]
Соли двухвалентного свинца могут, так же как и соединения двухвалентного олова, окисляться до четырехвалентного состояния элемента. [12]
Известны два ряда соединений олова: ряд окиси - соединения двухвалентного олова и ряд двуокиси - соединения четырехвалентного олова. К соединениям двухвалентного олова относятся: SnO - окись олова, SnCl2 - хлористое олово, Sn ( NO3) 2 - нитрат олова, K2SnO2 - станнит калия и др. Соединениями четырехвалентного олова являются: SnO2 - двуокись олова, SnCl4 - хлорное олово, K2SnO3 - станнат калия и др. Гидраты окислов олова 5п ( ОН) 2и Sn ( OH) 4 обладают амфотерными свойствами и легко растворяются как в кислотах, так и в щелочах. [13]
Известны два ряда соединений олова: ряд окиси - соединения двухвалентного олова и ряд двуокиси - соединения четырехвалентного олова. К соединениям двухвалентного олова относятся: SnO - окись олова, SnCl2 - хлористое олово, Sn ( NOs) 2 - нитрат олова, K2SnO2 - станнит калия и др. Соединениями четырехвалентного олова являются: SnO2 - двуокись олова, SnCl4 - хлорное олово, KaSnOs - станнат калия и др. Гидраты окислов олова Sn ( OH) 2 и Sn ( OH) 4 обладают амфотерными свойствами и легко растворяются как в кислотах, так и в щелочах. [14]
Известны два ряда соединений олова: ряд окиси - соединения двухвалентного олова и ряд двуокиси - соединения четырехвалентного олова. К соединениям двухвалентного олова относятся: SnO - окись олова, SnCl2 - хлористое олово, Sn ( NO3) 2 - нитрат олова, K2SnO2 - станнит калия и др. Соединениями четырехвалентного олова являются: SnO2 - двуокись олова, SnQ4 - хлорное олово, K2SnO3 - станнат калия и др. Гидраты окислов олова Sn ( OH) 2 и Sn ( OH) 4 обладают амфотерными свойствами и легко растворяются как в кислотах, так и в щелочах. [15]
Страницы: 1 2 3 4