Соединение - двухвалентный олово
Cтраница 2
 |
Поверхность стекла после обработки в 1 % - иом солянокислом растворе хлористого олова без последующей промывки в воде ( X12 000. [16] |
На сенсибилизированной поверхности хлористый палладий восстанавливается до металла под воздействием соединений двухвалентного олова. [17]
Для приготовления радиофармацевтических препаратов технеция - 99т наиболее часто в качестве восстановителя используются соединения двухвалентного олова. [18]
При этом следует учесть, что в результате взаимодействия металла с соляной кислотой получается соединение двухвалентного олова; при взаимодействии с концентрированной серной кислотой металл окисляется до четырехвалентного состояния, а серная кислота восстанавливается до сернистой; при действии концентрированной азотной кислоты ( при нагревании) образуется оловянная кислота сложного состава xSnO2 - уН2О, которая выделяется в виде белого осадка. [19]
Активирование заключается в образовании на поверхности деталей частиц металлического палладия в результате взаимодействия хлористого палладия, в раствор которого погружаются детали, и соединений двухвалентного олова, адсорбированных поверхностью диэлектрика при сенсибилизации. [20]
В отличие от рассмотренных выше многочисленных примеров реакций обмена галоида в циклопентадиенилметаллкарбонилгалогенидах, известно только две реакции, приводящие к внедрению реагента по связи М - Hal; к ним относятся реакции С8НБМ ( СО) ПХ с соединениями двухвалентного олова и с металлической ртутью. [21]
Приведенное в [99] значение 6 ( 0 2 мм / сек, относительно SnO2) на целых 3 7 мм / сек отличается от величины, полученной в [126], и вообще резко выпадает из всех известных данных о соединениях двухвалентного олова. [22]
Двуххлористое олово восстанавливает соли мышьяка ( Ш), золо-та ( Ш), железа ( Ш), ртути ( П, I), бихроматы, броматы и иодаты щелочных металлов согласно уравнениям, приведенным в описании свойств соединений двухвалентного олова. [23]
Двусерн истое олово SnS2 под названием сусальное золото идет для позолоты деревянных, гипсовых и других изделий. Соединения двухвалентного олова легко окисляются и, следовательно, являются восстановителями. [24]
Для олова более устойчивыми являются соединения с высшей валентностью. Поэтому соединения двухвалентного олова легко окисляются и являются сильными восстановителями. Для свинца, наоборот, наиболее типичны соединения, где он двухвалентен. Вследствие этого соединения четырехвалентного свинца проявляют себя как окислители. [25]
Для олова более устойчивыми являются соединения с высшей-валентностью. Поэтому соединения двухвалентного олова легко-окисляются и являются сильными восстановителями. Для свинца, наоборот, наиболее типичны соединения, где он двухвалентен. Вследствие этого соединения четырехвалентного свинца проявляют себя как окислители. [26]
Для олова более устойчивыми являются соединения с высшей1 валентностью. Поэтому соединения двухвалентного олова легко окисляются и являются сильными восстановителями. Для свинца, наоборот, наиболее типичны соединения, где он двухвалентен. Вследствие этого соединения четырехвалентного свинца проявляют себя как окислители. [27]
Известны два ряда соединений олова: ряд окиси - соединения двухвалентного олова и ряд двуокиси - соединения четырехвалентного олова. К соединениям двухвалентного олова относятся: SnO - окись олова, SnCl2 - хлористое олово, Sn ( NO3) 2 - нитрат олова, K2SnO2 - станнит калия и др. Соединениями четырехвалентного олова являются: SnO2 - двуокись олова, SnCl4 - хлорное олово, K2SnO3 - станнат калия и др. Гидраты окислов олова 5п ( ОН) 2и Sn ( OH) 4 обладают амфотерными свойствами и легко растворяются как в кислотах, так и в щелочах. [28]
Известны два ряда соединений олова: ряд окиси - соединения двухвалентного олова и ряд двуокиси - соединения четырехвалентного олова. К соединениям двухвалентного олова относятся: SnO - окись олова, SnCl2 - хлористое олово, Sn ( NOs) 2 - нитрат олова, K2SnO2 - станнит калия и др. Соединениями четырехвалентного олова являются: SnO2 - двуокись олова, SnCl4 - хлорное олово, KaSnOs - станнат калия и др. Гидраты окислов олова Sn ( OH) 2 и Sn ( OH) 4 обладают амфотерными свойствами и легко растворяются как в кислотах, так и в щелочах. [29]
Известны два ряда соединений олова: ряд окиси - соединения двухвалентного олова и ряд двуокиси - соединения четырехвалентного олова. К соединениям двухвалентного олова относятся: SnO - окись олова, SnCl2 - хлористое олово, Sn ( NO3) 2 - нитрат олова, K2SnO2 - станнит калия и др. Соединениями четырехвалентного олова являются: SnO2 - двуокись олова, SnQ4 - хлорное олово, K2SnO3 - станнат калия и др. Гидраты окислов олова Sn ( OH) 2 и Sn ( OH) 4 обладают амфотерными свойствами и легко растворяются как в кислотах, так и в щелочах. [30]
Страницы: 1 2 3 4