Соединение - плутоний
Cтраница 1
Соединения плутония в состоянии низших валентностей более устойчивы, чем соответствующие соединения нептуния. Их структуры аналогичны структурам соответствующих соединений нептуния. Кроме того, известен оксифторид PuOF, имеющий структуру флюорита. Известны также растворимые в воде фтористые соединения плутония, которые предположительно являются солями плутонила. [1]
Выделить соединения плутония из раствора - задача несложная. Известны десятки способов, позволяющих это сделать. Затем полученные соединения плутония превращают в химически чистый тетрафторид PuF4, который при 1200 С восстанавливают парами бария. Так получают чистый плутоний. [2]
 |
Стальная ступка для раскалывания металлического плутония. [3] |
Прокаливание соединений плутония производят в печи, которую помещают в бокс-шкаф, снабженный шлюзом со стандартной кассетой, служащей для переноски тиглей в весовой бокс. [4]
 |
Соединения плутония, полученные из раствора. [5] |
Многме соединения плутония получены из водных растворов осаждением, выпариванием или кристаллизацией. Однако состав их, за очень редким исключением, не установлен и систематическое исследование свойств получающихся соединений почти не проводилось. В табл. 7.25. представлены различные соединения плутония, которые получены осаждением, а иногда выпариванием водных растворов. [6]
Однако соединений восьмивалентного плутония не обнаружено. [7]
О соединениях плутония накоплено много сведений. Принимая во внимание сравнительно небольшой период времени, в течение которого исследовался этот элемент, объем данных, которыми мы располагаем в настоящее время, является солидным достижением и свидетельствует о большом интересе к химическим свойствам плутония. [8]
Спектр светопоглощения соединения плутония ( IV) с родамином ЗБ имеет максимум поглощения при 605 ммк и минимум при 560 ммк. Однако растворы комплекса не подчиняются закону Бера. Спектрофотометрическое определение Pu ( IV) с родамином ЗБ неудобно и тем, что воспроизводимость результатов измерений низкая. [9]
При прокаливании соединений плутония на воздухе образуется двуокись плутония РиО2, цвет которой изменяется от желто-зеленого до коричневого. [10]
Для кислых растворов соединений плутония разной валентности характерны реакции диспропорциониро-вания. [11]
Для кислых растворов соединений плутония разной валентности характерным является протекание реакций диспропорционирования, упоминавшихся уже выше для нептуния. [12]
Для кислых растворов соединений плутония разной валентности характерным является протекание реакций диспропор-ционирования, упоминавшихся уже выше для нептуния. [13]
Водные и органические растворы соединений плутония во всех валентных состояниях обладают специфической окраской. [14]
Способ получения и свойства соединений плутония, приготовляемых сухим путем, были тщательно исследованы. Существования более высоких и достаточно устойчивых окислов ожидать нельзя, и поэтому не удивительно, что все попытки получить подобные высшие окислы оказались неудачными. [15]
Страницы: 1 2 3