Соединение - рутений
Cтраница 2
В разделе соединений рутения ввиду большого разнообразия валентных состояний, так же как и в разделе соединений осмия, в качестве номенклатуры для рациональных названий нами использована Международная номенклатура, которая отличается от номенклатуры, предложенной Верне-ром, тем, что валентное состояние центрального атома обозначается римской цифрой после названия центрального атома с приставкой ат в случае комплексного аниона. [16]
Небольшие количества соединений рутения, попадающие в ано-лит вследствие коррозии анодов, удаляются в основном ( на - 80 %) в виде RuC4 с хлором, а частично осаждаются на поверхности амальгамного катода и удаляются с амальгамным маслом. [17]
Рутенаты являются устойчивыми темно-зелеными соединениями рутения. [18]
Увеличение скорости гидролиза соединений рутения приводит к более быстрому падению коэффициентов распределения. [20]
Изучена возможность применения соединений рутения для гидрирования аренов, в частности для частичного восстановления бензола. Бис ( гексаметилбензол) рутений ( 0) [ Ки - МевСбЬ ] гидрирует бензол до циклогексана при 90 С и 2 - 3 атм [76], однако полная г ис-селективность при этом не наблюдается, что указывает на возможность присутствия ненасыщенных соединений, образующихся при распаде металлических комплексов. При восстановлении бензола до циклогексана на 1 атом рутения восстанавливалось 9000 молекул бензола. Этот катализатор восстанавливает ароматические простые эфиры, спирты, сложные эфиры, вторичные амины, однако галогенбензолы восстанавливаются с трудом, причем наблюдается частичное дегалогенирование. Гидрирование дифенилового эфира представляет собой трудную задачу, нитробензол восстанавливается лишь до анилина. [21]
Известно ограниченное число соединений двухвалентного рутения, причем большинство их неустойчиво и окрашено в темные цвета. [22]
В качестве примеров соединений семивалентного рутения можно назвать перрутенаты MeIRu04 ( где Me1 К или Na), которые проявляют некоторое сходство с перманганатами и перренатами. [23]
Подобный механизм катализа соединениями рутения предлагается также для реакций окисления бензидина перекисью водорода [8], реакции окисления гидразина церием ( 1У) [9] и для некоторых других реакций. [24]
Полезными свойствами обладают многие соединения рутения. Некоторые из них используют в качестве добавок в стекла и эмали как стойкие красители; хлориды рутения, например, увеличивают люминесценцию дюмино-ла, иолиамипы рутепия обладают флюоресцирующими свойствами, соль Na2 [ RuNO ( N02) 4OH ] - 2II20 является пьезоэлектриком, Ru04 - сильнейший окислитель. Многие соединения рутения обладают биологической активностью. В одних случаях они вызывают аллергические реакции и экземы, но описаны случаи, когда их используют для лечения кожных заболеваний и рака. Высказано предположение, что в живой природе соединения рутения служат катализаторами в процессах связывания молекулярного азота воздуха в аминокислоты. [25]
Полезными свойствами обладают многие соединения рутения. Некоторые из них используют в качестве добавок в стекла и эмали как стойкие красители; хлориды рутения, например, увеличивают люминесценцию лю-минола, полиамины рутения обладают флюоресцирующи-щими свойствами, соль Na2 [ RuNO ( N02) 4OH ] - 2Н20 является пьезоэлектриком, Ru04 - сильнейший окислитель. Многие соединения рутения обладают биологической активностью. В одних случаях они вызывают алергические реакции и экземы, но описаны случаи, когда их используют для лечения кожных заболеваний и рака. Высказано предположение, что в живой природе соединения рутения служат катализаторами в процессах связывания молекулярного азота воздуха в аминокислоты. [26]
Определение основано на разложении соединений рутения путем сплавления с пероксидом натрия и образовании комплексного соединения рутения с тиомочевиной. [27]
В табл. 62 приведены некоторые соединения рутения, сгруппированные по валентности. [28]
Она легко образуется из большинства соединений рутения при энергичном окислении. Четырехокись рутения выделяется в газовую фазу при кипячении растворов рутения или нитрозилрутения в концентрированной азотной кислоте. [29]
Для образования растворимых в воде соединений рутения было опробовано несколько способов, из которых наиболее доступным является выделение окрашенного в черный цвет осадка гидроксида металла при обработке указанного плава этиловым спиртом. Промытый осадок растворяют в разбавленной соляной кислоте, в результате чего получают комплексное соединение, которое может служить основой для приготовления электролита рутенирования. Перевод его в нитрозосоединение достигается реакцией нитрования. Полученный осадок растворяют в дистиллированной воде. Электролиз в обоих растворах проводят при 50 - 70 С с платиновыми анодами. [30]
Страницы: 1 2 3 4