Соединение - тантал
Cтраница 3
В присутствии катализаторов ( H2WO4, H2MoO4, соединений тантала, циркония, железа и некоторых других элементов) скорость реакции резко возрастает ( см. стр. [31]
Известно немного соединений двухвалентного тантала, образующихся при восстановлении соединений пятивалентного тантала. [32]
Хотя соединения ниобия отличаются несколько большей реакционной способностью по сравнению с соединениями тантала, их земельные кислоты по химической активности гораздо инертнее других земель. Они не образуют устойчивых соединений, таких, как растворимые или нерастворимые хлориды, нитраты, сульфаты или сульфиды, для них не характерны количественные стехиометри-ческие реакции с образованием осадков определенного состава, пригодных для аналитических целей. Все соединения земельных кислот в большей или меньшей степени подвергаются гидролизу. Такие равновесные реакции с трудом идут до конца, и в результате их образуются коллоидные суспензии гидратированных окислов. Еще до того, как коллоидная химия получила должное развитие, эти недостаточно флоккулированные осадки были камнем преткновения для аналитиков, поскольку они препятствовали полному осаждению, вносили загрязнения за счет адсорбции, плохо фильтровались, фильтраты часто были мутными. [33]
В отличие от соединений двух -, трех - и четырехвалентного тантала соединения пятивалентного тантала устойчивы, бесцветны или окрашены в желтый либо коричневый цвет, а также обладают склонностью к комплексообразованию. [34]
Реакция окисления I - - иона перекисью водорода до свободного иода катализируется соединениями тантала. Скорость этой реакции пропорциональна концентрации перекиси водорода, тантала и иодида. В начальный период зависимость концентрации иода ( или пропорциональной ей оптической плотности иод-крахмального раствора) от времени имеет линейный характер, а тангенс утла наклона прямой время - оптическая плотность пропорционален скорости реакции, а следовательно, и концентрации тантала ( V) в растворе. [35]
Реакция окисления I - - иона перекисью водорода до свободного иода катализируется соединениями тантала. Скорость этой реакции пропорциональна концентрации перекиси водорода, тантала и иодида. В начальный период зависимость концентрации иода ( или пропорциональной ей оптической плотности иод-крахмального раствора) от времени имеет линейный характер, а тангенс угла наклона прямой время - оптическая плотность пропорционален скорости реакции, а следовательно, и концентрации тантала ( V) в растворе. [36]
Химические свойства тантала и ниобия очень близки, за исключением того, что соединения тантала обладают более слабым кислотным характером. [37]
Заключение о его составе и кристаллической структуре было сделано из допущения об изоморфности соединений тантала и ниобия. [38]
Соединение одно -, двух -, трех - и четырехвалентного тантала обычно получают восстановлением соединений пятивалентного тантала, за исключением дисульфида TaS2, который получают прямым взаимодействием элементов при нагревании. [39]
Поэтому можно определенно оказать, что выделенная Гатчетом белая материя была смесью, по меньшей мере, соединений тантала и ниобия. Оба эти элемента тогда не были открыты. Близость их химических свойств привела Гатчета к предположению о том, что он имеет дело с соединением лишь одного нового элемента. [40]
Соединения ниобия уступают соединениям тантала по температурам плавления ( 1500 и 1520 С для соединений ниобия и 1620 и 1730 С для соединений тантала), но превосходят их в устойчивости к испарению: при 1200 С U-Nbs. Скорость испарения его составляет 0 12 вес. Соединения UMoOe и UWO6, по всей вероятности, устойчивы в окислительной среде до 1000 С. [41]
Аналогичные работы по получению соответствующих соединений тантала до сих пор не опубликованы, но надо полагать, что приведенные выводы останутся справедливыми и для соединений тантала. [42]
Не говоря о существующих различиях в физических свойствах ( температура плавления и кипения, плотность металлов и их пяти-окисей), в числе особо важных химических отличий ниобия и тантала необходимо указать прежде всего на более основные свойства соединений тантала по сравнению с соединениями ниобия. Это отличие ведет к практически важной большей способности некоторых соединений ниобия гидролизоваться в сравнении с аналогичными по составу соединениями тантала. На этом основаны наиболее важные способы разделения ниобия и тантала. [43]
 |
Некоторые свойства атомов элементов подгруппы хрома. [44] |
Некоторые соединения тантала ( например, TazOs, Кз [ ТаР8 ] используют в качестве катализаторов. [45]
Страницы: 1 2 3 4