Соединение - фтор
Cтраница 1
Соединения фтора с Cl, Br, J, Н, S, N, Р, С, Si, Pb, В, Al, Be, Mg, Hg, Li, Na и К рассматриваются в последующих главах. [1]
Соединения фтора характеризуются особенно высокими значениями теплот образования ( на грамм-эквивалент; см., например, табл. 27 и. Наряду с высоким значением сродства к электрону определяющими здесь факторами являются небольшие размеры атомных и ионных радиусов. Этим фтор отличается от брома и иода, значения сродства к электрону которых не меньше, чем у фтора, но которые обладают существенно большими атомными и ионными радиусами. Особая агрессивность элементарного фтора объясняется как высоким значением теплот образования его соединений, так и повышением скорости реакции расщепления молекул F2 на атомы, которое становится заметным уже при умеренно высокой температуре [ ср. [2]
Соединения фтора, хлора и брома с кислородом эндотермичны. Для их Ъбразования поэтому требуется подвод энергии. [3]
Соединения фтора, хлора и брома с кислородом эндотермичны. Для их образования поэтому требуется подвод энергии. [4]
Соединения фтора известны давно, но очень долго не удавалось из них получить самого фтора. Причина в том, что фтор весьма энергично действует на многие вещества и между прочим на воду и на стекло. [5]
Соединения фтора, хлора и углерода, которые можно рассматривать как производные углеводородов, известны под названием фреонов. Фреоны применяются в качестве рабочего вещества в холодильных установках взамен аммиака ( стр. [6]
Соединения фтора с кислородом - сильные окислители; смеси OF2 с Н2, СО или СН4 от искры взрываются. [7]
Соединения фтора представляют собой еще одну группу специфических веществ, присутствие которых установлено в атмосферном воздухе ряда населенных мест и которые могут оказать значительное влияние на здоровье человека. В атмосферном воздухе обнаружены различные фтористые соединения - от сравнительно хорошо растворимых в жидких средах организма до совершенно нерастворимых; от крайне раздражающего и коррозирующего фтористого водорода до относительно инертных соединений. Основными промышленными процессами, которые сопровождаются выбросом в атмосферу фтористых соединений, являются производство искусственных удобрений, производство алюминия и некоторые способы производства стали. [8]
Соединения фтора могут откладываться в тканях в виде нерастворимых солей, что уменьшает активность элемента. Это, по-видимому, в некоторой степени зависит от высокого содержания золы в растениях ( Thomas a. Hendricks, неопубликованные данные), однако различные разновидности гладиолуса, несмотря на идентичное содержание золы, значительно варьируют по восприимчивости к фтористому водороду. [9]
Соединения фтора являются исключительно привлекательными веществами для создания электрохимических элементов, поскольку теоретически они могут обеспечить высокую плотность энергии. [10]
 |
Стандарты качества фреона 14.| Газообразные травильные средства для различных металлов и соединений. [11] |
Соединения фтора обладают многочисленными достоинствами, в частности, они имеют превосходные электроизоляционные и теплопро-водящие свойства, не растворяются в различных растворителях, не-активны по отношению к металлам, пластикам и эластомерам, облада ют низким поверхностным натяжением, превосходной проницаемостью и летучестью. Кроме того, они невоспламеняемы, неядовиты и не имеют запаха. [12]
 |
Приспособление для травления кристалла. [13] |
Соединения фтора, обладая низким показателем преломления, находят применение и как материалы для оптоволоконной техники. [14]
Соединения фтора, как правило, обладают физиологической активностью. Так, при избыточном содержании фтора в почве развиваются необычные формы растений. Колебания содержания фтора в питьевой воде вызывает заболевания зубов. Норма - 1 мг / л, при недостатке у людей возникает кариес, а при избытке - разрушение зубной эмали. В человеческом организме фтора более всего в эмали зубов ( - 0 01 %), но достаточно велико его содержание и в костях. [15]
Страницы: 1 2 3 4