Cтраница 3
Соединения фтора с кремнием значительно менее многочисленны, чем соединения его с углеродом. Помимо SiF4, известны Si2F6, продукты неполного замещения водорода силана на фтор, различные галогенофториды кремния и ряд содержащих кремне-кислородные цепи фторсилокеанов. [31]
Соединение фтора с водородом идет очень энергично даже при взаимодействии этих элементов на холоду, однако обычно фтористый водород ( HF) получают не прямым взаимодействием элементов, а косвенными путями. Плотность паров этого газа по отношению к воздуху равна 1 773, но быстро падает с повышением температуры. [32]
Соединения фтора, обладающие резко отличными свойствами, не только дают возможность проверки и расширения существующих теорий химической связи, строения вещества и реакций, но и находят широкое практическое использование благодаря своим уникальным специфическим свойствам. [33]
Соединения фтора требуется определять в газовой фазе до к после очистных сооружений, а также в атмосфере цеха. Анализаторы, предназначенные для автоматического непрерывного измерения концентрация фтора, отсутствуют. В патентной литературе и журналах описан ряд электрохимических и спектральных способов и устройств для определения концентрации ионов фтора. [34]
Соединения фтора с другими галогенами и с благородными газами рассмотрены в следующих разделах. [35]
Соединения фтора, хлора и брома с кислородом при нагревании разлагаются на элементы с выделением энергии, иногда со взрывом. Соединения иода с кислородом слабо экзотермичны. [36]
Соединения фтора, хлора и брома с кислородом эндотермичны. Для их образования поэтому требуется подвод энергии. [37]
Соединения фтора применяют в металлургии и в медицине. [38]
Соединения фтора очень устойчивы. [39]
Соединения фтора с другими галогенами и с благородными газами рассмотрены далее в этом и следующем разделах. [40]
Соединения фтора с металлами разлагаются в растворе минеральными кислотами и при гидролизе водяным паром. [41]
Соединения фтора обладают антисептическим действием, однако всасывание даже небольших количеств приводит к тяжелым отравлениям, что ограничивает область их применения в медицине. [42]
Соединения фтора HF и SiF4 также являются сильным ядом для ванадиевой контактной массы и значительно понижают ее активность. [43]
Некоторые соединения фтора можно получить с помощью разных методов, поэтому методику синтеза выбирают, обращая внимание на имеющиеся в распоряжении исходные вещества и приборы. [44]
Известны соединения фтора со всеми элементами, кроме инертных газов; попытки [75] получить фторид ксенона не привели к успеху. Фтор непосредственно соединяется со всеми элементами, кроме инертных газов и азота. Бром, иод, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, сурьма, кремний и древесный уголь самовоспламеняются во фторе при обычной температуре. Графит и ретортный уголь загораются во фторе только при темнокрасном калении, алмаз - при еще более высокой температуре. [45]