Cтраница 1
Соединения хрома ( VI) также использовали для окисления углеводородов, но при этом обычно идут процессы вторичного окисления. Связи третичный углерод-водород легче окисляются, чем связи вторичный углерод-водород, это позволяет осуществлять селективное окисление таких связей. [1]
Соединения хрома ( VI) способны окислять боковую цепь аренов с образованием карбоновых кислот, альдегидов и кето-нов или диацетатов. [2]
Соединения хрома ( II) проявляют сильные восстановительные свойства. Их растворы применяют как наиболее энергичные восстановители при определении многих неорганических и органических веществ. [3]
Соединения хрома в степени окисления Сг легко усваиваются организмом как через пищеварительную, так и посредством дыхательной системы. Проникновение таких соединений в организм через неповрежденную поверхность кожи изучено в меньшей степени. Раздражения и повреждения, вызванные действием Сг, чаще возникают вследствие их попадания на слизистые оболочки, через которые они легко попадают внутрь. Длительный контакт в производственных условиях с соединениями Сг 1 может привести к возникновению раздражений и повреждений кожного покрова и слизистых оболочек, аллергических реакций или кожных изъязвлений. [4]
Соединения хрома и никеля, используемые при нанесении электролитических покрытий, тоже вредны. Соединения хрома способны вызвать ожоги, язвы, экзему кожи и слизистой оболочки, характерную перфорацию носовых перегородок, бронхиальную астму. Соли никеля поражают кожу, провоцируя трудноизлечимые аллергические или токсические реакции. Имеются данные о канцерогенности соединений хрома и никеля. Работая с ними, необходимо пользоваться защитной одеждой и предохраняющими индивидуальными средствами. [5]
Соединения хрома ( III) окисляются [33-35] гексацианоферратом ( III) до СгО - - ионов при повышенной температуре в концентрированных растворах NaOH. Присутствие небольших количеств T12S04, T1C1 или T1N03 ускоряет реакцию окисления. [6]
Соединения хрома ( II) проявляют сильные восстановительные свойства. Их растворы применяют как наиболее энергичные восстановители при определении многих неорганических и органических веществ. [7]
Соединения хрома ( VI) в водоемах очень стабильны; в анаэробных условиях хром ( VI) переходит в хром ( III), соединения которого выпадают в осадок. При щелочной реакции осаждение происходит быстрее и эта особенность используется при очистке сточных вод от хрома. При низкой температуре осаждение соединений хрома ( III) замедляется, поэтому отстойники должны устраиваться в отапливаемых помещениях, иначе зимой осаждение происходить не будет. [8]
Соединения хрома прежде всего действуют на кожу, что выражается в дерматитах, экземах, изъязвлениях слизистых оболочек. Соединения хрома обладают сенсибилизирующим, а некоторые и канцерогенным свойствами. [9]
Соединения хрома, сильно увеличивающие при 200 С скорость термического разложения NH4NOs, при добавке их в количестве 5 - 10 % к нитрату аммония делают его способным к горению при нормальных условиях. Нитрат аммония при комнатной температуре не чувствителен к трению в фарфоровой ступке и мало чувствителен к удару. [10]
Соединения хрома могут быть использованы в электролизере с диафрагмой для одновременного окисления одного вещества на аноде и восстановления другого на катоде. Ионы Сг2, отдавая электроны, восстанавливают вещество, находящееся в катодном пространстве. Таким методом в США осуществляют процесс одновременного восстановления азоксибензола в бензидин и окисления антрацена в антрахинон. Примером восстановления органических соединений в присутствии ионов двухвалентного хрома может служить также реакция гидрирования ацетилена в этилен. [11]
Соединения хрома ( 1У), по-видимому, более распространены и более устойчивы, чем соединения хрома ( У), однако известно о них сравнительно мало. [12]
Соединения хрома - постоянная составная часть живот-ных и растительных организмов. В органах и тканях человека содержание хрома колеблется в пределах от десятичных до десятимиллионных долей процента. Соединения хрома не применяются в медицине в качестве лекарственных препаратов. Растворимые соединения его ядовиты и при введении внутрь вызывают отравления. [13]
Соединения хрома могут быть использованы в электролизере с диафрагмой для одновременного окисления одного вещества на аноде и восстановления другого на катоде. Ионы Сг2, отдавая электроны, восстанавливают вещество, находящееся в катодном пространстве. Таким методом в США осуществляют процесс одновременного восстановления азоксибензола в бензидин и окисления антрацена в антрахинон. Примером восстановления органических соединений в присутствии ионов двухвалентного хрома может служить также реакция гидрирования ацетилена в этилен. [14]
Соединения хрома ( III) в щелочной среде играют роль восстановителей. [15]