Cтраница 2
Соединения хрома широко используются при выплавке ме - [ ллического. [16]
Соединение хрома добавляется в количестве 3 % к нитромета-новым гель-топливам для облегчения их воспламенения. [17]
Соединения хрома при сплавлении с тетраборатом натрия ( бурой) Na2B4O7 образуют так называемый перл ярко-зеленого цвета. Для получения перла раскаленной платиновой петлей прикасаются к твердой буре, прокаливают массу приставших кристаллов, затем полученный перл охлаждают. [18]
Соединения хрома ( III) должны быть предварительно переведены в хроматы или бихроматы. [19]
Соединение хрома с алюминоном на холоду образуется медленно, поэтому в вариантах без нагревания он мешает мало. Согласно Шорту [1162], при рН 4 9 - 5 0 не мешает до 1 мг Сг, по Конкину [180] - до 0 84 мг. По данным Роллера [1120], при комнатной температуре 0 1 мг Сг ( Ш) эквивалентны 0 001 мг алюминия при измерении оптической плотности через 30 мин. [20]
Соединения хрома могут иметь валентность от двух до шести. В хроматах он трехвалентен, в бихроматах - шестивалентен. [21]
Соединения хрома токсичны, особенно ядовиты шестивалентные соединения, меньшей токсичностью характеризуются трехвалентные соединения. Хром и его двухвалентные соединения малотоксичны. [22]
Соединения хрома обладают раздражающим и прижигающим действием, они оказывают также общетоксическое действие. При контакте с хромом отмечена повышенная заболеваемость раком дыхательных путей. [23]
Соединения хрома ( II) мало устойчивы, так как ион Сг2 является сильным восстановителем и легко отдает электроны. [24]
Соединения хрома, кобальта, молибдена, никеля, ртути, серебра и платины в концентрации не выше 5 мг / дм3 определению не мешает. [25]
Соединения хрома ( 111) во многом похожи на соединения алюминия. [26]
Соединения хрома, кроме окиси хрома, растворимы в воде и в разбавленной соляной и серной кислотах. [27]
Соединения хрома, особенно хрома ( VI), более токсичны. Они оказывают общетоксическое действие на организм, поражая главным образом желудочно-кишечный тракт. Присутствие хрома в пищевых продуктах ( и средах) недопустимо. [28]
Соединения хрома с окислительным числом 2 малоустойчивы - быстро окисляются кислородом воздуха в соединения хрома с окислительным числом 3 - и практического значения не имеют. [29]
Соединения хрома со степенью окисления 3 ( гемитриоксид, тригидроксид хрома) проявляют амфотерные свойства и реагируют с кислотами и щелочами, подобно алюминию. [30]