Соединение - галоген
Cтраница 1
Соединения галогенов с другими элементами обычно называются галогенидами. Галогены образуют соединения почти со всеми химическими элементами. Отдельные галогены в этом отношении лишь немногим отличаются друг от друга. Фтор образует соединения со всеми элементами, включая инертные газы. Хлор образует соединения со всеми элементами, кроме инертных газов. Бром ведет себя аналогично хлору. Иод не образует соединений с инертными газами и с серой. [1]
Соединения галогенов с водородом называют галоводородами: фтороводород HF, хлороводород НС1, бромоводород НВг, иодоводо-род HI. [2]
 |
Обесцвечивание хлором красящих веществ. [3] |
Соединения галогенов с водородом называют галогеноводоро-дами: фтороводород HF, хлороводород НС1, бромоводород НВг, иодоводород HI. [4]
Соединения галогена со степенью окисления Jrl Как уже отмечалось выше, 1 - сильный нуклеофильный ион и, вероятно, он должен энергично сольватироваться. [5]
Соединения галогенов с водородом газообразны при обычных условиях. Полярность связи достаточно велика, поэтому га-логеноводороды хорошо растворимы в воде. В растворах они практически нацело диссоциированы. [6]
 |
Кислородсодержащие кислоты. [7] |
Соединения галогенов очень широко применяются, например, как растворители, отбеливатели, лекарственные препараты, красители, дезинфицирующие вещества, пестициды и активные вещества источников тока. Многие из них очень токсичны, особенно диоксин ( см. гл. [8]
Соединения галогенов с водородом могут быть получены из галогенидов путем их обработки кислотой. [9]
Соединения галогенов с сильными электроположительными веществами называют галогенидами. В этих соединениях галогены всегда одновалентны. [10]
Соединения галогенов с водородом НХ, где X - любой галоген, называются галогеноводородами. Вследствие высокой электроотрицательности галогенов связующая электронная пара смещена в их сторону, поэтому молекулы этих соединений полярны. [11]
Соединения галогенов с водородом НХ, где X - любой галоген, называются галогеноводоро-дами. Вследствие высокой электроотрицательности галогенов связующаяся электронная пара смещена в их сторону, поэтому молекулы этих соединений полярны. [12]
Соединения галогенов с металлами называются галидами. У га-лидов щелочных и щелочноземельных металлов химические связи главным образом ионные. С уменьшением активности металлов связи в галидах становятся более ковалентными. [13]
Соединения галогенов с кислородом, кроме ЬОз, термодинамически неустойчивы, Д / 0.980. Они легко взрываются при нагревании, сотрясении, в присутствии органических веществ. СЬО и СЬОе медленно разлагаются уже при обычной температуре, СЬО. [14]
Соединения галогенов с кислородом, кроме hOs, термодинамически неустойчивы, А 0ю80 - Они легко взрываются при нагревании, сотрясении, в присутствии органических веществ. [15]
Страницы: 1 2 3 4