Cтраница 2
Соединения галогенов с сильными электроположительными веществами называют галогенидами. В этих соединениях галогены всегда одновалентны. [16]
Соединения галогенов с одним и тем же элементом имеют сходные свойства. [17]
Многие соединения галогенов вступают в реакции быстрого обмена или с элементами, или с соответствующими им кислотами. Так как это обратимая реакция, то обычно необходим избыток реагента. [18]
Изучая соединения галогенов, серы и азота, мы встречались с реакциями окисления-восстановления, которые выражаются довольно сложными уравнениями. Подбор коэффициентов в таких уравнениях основан на подсчете электронов, приобретаемых и отдаваемых реагирующими веществами. Самый подсчет электронов производят, исходя из изменений валентности атомов ( или ионов) в реакции. Разумеется, при этом необходимо знать исходные вещества и продукты реакции. [19]
Многие соединения галогенов вступают в реакции быстрого обмена или с элементами, пли с соответствующими им кислотами. Так как это обратимая реакция, то обычно необходим избыток реагента. [20]
Некоторые соединения более тяжелых галогенов с металлами способны присоединить еще дополнительное количество атомов галогена. Такие соединения называют полииодидами, а вообще соединения типа МХХП - полигалогенидами. [21]
Некоторые соединения более тяжелых галогенов с металлами способны присоединить еще дополнительное количество атомов галогена. Такие соединения называют полийодидами, а вообще соединения типа М1ХП - полиеалогенидами. [22]
Некоторые соединения более тяжелых галогенов с металлами способны присоединить еще дополнительное количество атомов галогена. Такие соединения называют полииодидами, а вообще соединения типа МТХ - полигалогенпдами. [23]
Большинство соединений положительных галогенов представляет только академический интерес. Но К-галогенцмиды являются окислителями, имеющими большое техническое значение. [24]
ГАЛОГЕНЙДЫ - соединения галогенов с др. элементами ( см. Фториды, Хлориды, Бромиды, Иодиды); встречаются в природе в виде минералов, имеют большое практич. [25]
ГАЛОГЕНОВОДОРОДЫ, соединения галогенов ( см.) с водородом, а именно: фтористый водород HF, хлористый водород НС1, бромистый водород НВг и йодистый водород HJ. В воде они жадно растворяются ( ок. При перегонке этих к-т через нек-рое время t Kun устанавливается на постоянных точках, соответствующих их смесям с водой в определенных процентных соотношениях; при этом отгоняющиеся жидкости с постоянными t Kun не представляют собой каких-либо стехиометрич. [26]
Галогенидами называют соединения галогенов с более электроположительными веществами. Галогениды металлов в большинстве случаев обладают явно выраженным солевым характером. Они являются солями галогеново-дородных кислот. К типичным солям относятся преже всего галогениды легких металлов. В отличие от галогенидов металлов они в большинстве случаев легко летучи и либо нерастворимы в воде, либо ею тотчас полностью разлагаются. [27]
Галогеноводороды - соединения галогенов с водородом; в обычных условиях находятся в газообразном состоянии; легко растворимы в воде. [28]
Галогенпдами называют соединения галогенов с более электроположительными веществами. Галогениды металлов в большинстве случаев обладают явно выраженным солевым характером. Они являются солями галогеноводородных кислот. К типичным солям относятся прежде всего галогениды легких металлов. В отличие от - галогенидов металлов они в большинстве случаев легко летучи и либо нерастворимы в воде, либо ею тотчас полностью разлагаются. У галогенидов, производных слабых оснований, как и вообще у солей слабых оснований и сильных кислот, диссоциация сопровождается частичным гидролизом, который, однако, в слабо разбавленных растворах в большинстве случаев не идет слишком далеко. [29]
Галогенидами называют соединения галогенов с более электроположительными веществами. Галогениды металлов в большинстве случаев обладают явно выраженным солевым характером. Они являются солями галогеноводородных кислот. К типичным солям относятся прежде всего галогениды легких металлов. В отличие от галогенидов металлов они в большинстве случаев легко летучи и либо нерастворимы в воде, либо ею тотчас полностью разлагаются. У галогенидов, производных слабых оснований, как и вообще у солей слабых оснований и сильных кислот, диссоциация сопровождается частичным гидролизом, который, однако, в слабо разбавленных растворах в большинстве случаев не идет слишком далеко. [30]