Соединение - четырехвалентный германий
Cтраница 2
Если проводить нейтрализацию растворов, не содержащих H2S, то выделяющаяся GeO - aq в дальнейшем количественно не переходит под действием H2S в GeS. Остается примесь GeO, легко окисляющейся и загрязняющей конечный продукт соединениями четырехвалентного германия. Осадок GeS отфильтровывают в атмосфере азота и высушивают в вакуум-эксикаторе. [16]
Меньшая величина растворимости коричневой GeO - aq по сравнению с желтой объясняется возможно неточностью методики анализа, не позволяющей раздельно определить в растворе Ge и Gelv. Если в гидрата ров а иной окиси германия содержатся даже небольшие примеси соединений четырехвалентного германия, то в воде и щелочи образуются коллоидные растворы с красной опалесценцией. [17]
Первый был получен Деннисом ( 1930) гидролизом NaGe. Он представляет собой темно-коричневый порошок, который в сухом состоянии вспыхивает при доступе воздуха, окислителями переводится в соединения четырехвалентного германия Ge ( IV), с сухим хлористым водородом, наоборот, не реагирует. [18]
Первый был получен Деннисом ( 1930) гидролизом NaGe. Он представляет собой темно-коричневый порошок, который в сухом состоянии вспыхивает при доступе воздуха, окислителями переводится в соединения четырехвалентного германия Ge ( IV), с сухим хлористым водородом, наоборот, не реагирует. Гидрид ( GeH получен Шварцем ( Schwarz, 1933) разложением CaGe разбавленной соляной кислотой, а также раствором едкого натра. Он окрашен в желтый цвет, устойчив в сухом состоянии без доступа воздуха, но на воздухе тотчас воспламеняется со взрывом. Эта реакция позволяет сделать вывод о механизме образования силанов при взаимодействии Mg2Si с концентрированной соляной кислотой. [19]
Первый был получен Деннисом ( 1930) гидролизом NaGe. Он представляет собой темно-коричневый порошок, который в сухом состоянии вспыхивает при доступе воздуха, окислителями переводится в соединения четырехвалентного германия Ge ( IV), с сухим хлористым водородом, наоборот, не реагирует. Гидрид ( GeH2) x получен Шварцем ( Schwarz, 1933) разложением CaGe разбавленной соляной кислотой, а также раствором едкого натра. Он окрашен в желтый цвет, устойчив в сухом состоянии без доступа воздуха, но на воздухе тотчас воспламеняется со взрывом. Эта реакция позволяет сделать вывод о механизме образования силанов при взаимодействии Mg2Si с концентрированной соляной кислотой. [20]
 |
Зависимость стационарного. потенциала германиевого электрода от рН раствора. [21] |
При этом в кислом растворе ( рН от 0 до 4) анодная реакция проходит с образованием ОеОкоричн. При очень высоких значениях рН ( 12 5) возможно протекание также анодной реакции, в результате которой образуются соединения четырехвалентного германия. [22]
Соединения двухвалентного германия малоустойчивы и легко разлагаются. Они являются сильными восстановителями. Наиболее характерны соединения четырехвалентного германия. [23]
Простые некомплексованные ионы двухвалентного германия Ge2 в водных растворах не существуют. Допускается, что при восстановлении четырехвалентного германия простые ионы Ge2 появляются как промежуточная ступень, а затем моментально происходит, в зависимости от условий, их гидролиз, комплексование или диспропорционирование. При прокаливании соединений четырехвалентного германия с углеродистыми или серусодержащими веществами могут образоваться относительно легколетучие окись или моносульфид германия. Температура возгонки окиси германия равна 710, моносульфида ( начало возгонки) 430, при температуре выше 650 моносульфид улетучивается полностью. [24]
Преимущество применения сульфида германия ( 2) в качестве исходного вещества для приготовления производных германия заключается в том, что его можно получать и им можно пользоваться в кислых растворах. При этих условиях он не окисляется воздухом. Если используется гидрат окиси германия, необходимо поддерживать инертную атмосферу для предотвращения окисления его в щелочных растворах, применяемых в процессе синтеза При работе с небольшими количествами можно получать сульфид германия сублимацией из германита. Его можно легко приготовлять из соединений четырехвалентного германия, а именно окиси или сульфида германия, которые получаются обычными методами восстановления германия из растворов его солей. [25]
В галогенидах, окислах и сульфидах германий бывает в двух - или четырехвалентном состоянии. Четырехвалентность он проявляет, кроме того, по отношению к водороду и органическим радикалам. Замечательно, что двуокись германия и дисульфид сравнительно легко растворимы. Соединения двухвалентного германия весьма неустойчивы. Они стремятся окислиться до соединений четырехвалентного германия. [26]
Страницы: 1 2