Cтраница 1
Кадмийорганические соединения не реагируют с эфирами карбо-новых кислот. Найдено [3], что при реакции диэтилкадмия с диэтилоксалатом. [1]
Кадмийорганические соединения ( если исключить совершенно очевидное их взаимодействие с карбоксильной группой) не реагируют с кетокислотами. [2]
Кадмийорганические соединения не вступают во взаимодействие с нитрогруппой, находящейся в ароматическом ядре. Пови-димому, этот факт пока не был использован для синтеза кетонов на базе хлор ангидридов кислот. [3]
Кадмийорганические соединения смешанные, класс RCdX 155 ел. [4]
Кадмийорганические соединения по свойствам близки к цинкоргани-ческим. При синтезе кетонов из хлорангидридов карбоновых кислот часто добавляют хлористый кадмий к гриньярову реактиву для перевода сто добавляют хлористый кадмий к гриньярову реактиву для перевода кетона. [5]
Кадмийорганические соединения менее устойчивы, чем другие аналогичные соединения металлов II группы: они разлагаются при комнатной температуре, особенно на свету. Несколько менее летучи, чем соединения цинка и ртути. Диэтилкадмий кипит при 64 С и плавится при - 21 С. Реакционная способность его примерно такая же, как и диэтилцинка. Самопроизвольно не воспламеняется, если только не находится на большой поверхности. [6]
Кадмийорганические соединения легко взаимодействуют с перекисью водорода, а также с алкильными гидроперекисями. [7]
Кадмийорганические соединения аналогичны цинкдиалкилам; однако на воздухе они, хотя и быстро окисляются, но не самовоспламеняются. [8]
Кадмийорганическое соединение неактивно по отношению к кетону А, поскольку его реакционная способность меньше, чем у магнийорганического соединения, реакция с которым идет до спирта, и ее нельзя остановить на стадии кетона. [9]
Кадмийорганические соединения хорошо известны, но термически менее устойчивы, чем органические соединения всех других элементов II группы. Из всех алкильных соединений только ди-метилкадмий может сохраняться длительное время. Высшие гомологи можно перегонять только при пониженном давлении; при комнатной температуре они разлагаются, особенно на свету. Более устойчив кристаллический дифенилкадмий. [10]
Кадмийорганические соединения еще менее реакционноспособны, чем цинкорганические. Используются как катализаторы полимеризации при получении высококристаллического полипропилена, применяемого для приготовления клеев, нанесения защитных покрытий и получения синтетических волокон. [11]
Кадмийорганические соединения сильно токсичны. [12]
Кадмийорганические соединения применялись для синтеза кетонов более широко, чем другие металлоорганические соединения, и синтезы с кадмийорганическими соединениями изучены более систематически. [13]
Кадмийорганические соединения менее реакционноспособны по отношению к кетогруппе, чем магний - и цинкорганические соединения. Гилман и Нелсон [3] сравнивали скорость взаимодействия с кетоном Михлера, обычно применяемым при цветной реакции на некоторые металлоорганические соединения, и нашли, что с диэтилцинком время для получения положительной реакции равно 27 5 часа, а с диэтилкад-мием-100 час. Эта мялая реакционная способность кадмийорганических соединений по отношению к кетогруппе дала возможность широко использовать их в синтезе различных кетонов ( см. стр. [14]
Кадмийорганическое соединение V реагирует с диацетилом нормально, и, следовательно, перегруппировки не происходит. [15]