Cтраница 3
Известен ряд соединений галогенов друг с другом, например BrCl, 1СЬ, BrFs, IF. Межгалогенные соединения получаются прямым синтезом. Все эти вещества - окислители; особенно энергичны фторсодержащие соединения. Конфигурацию молекул межга-лог-енных соединений хорошо объясняет метод Гиллеспи. [31]
Известен ряд соединений галогенов друг с другом, например BrCI, ICIj, BrFs, IF. Межгалогенные соединения получаются прямым синтезом. Все эти вещества - окислители; особенно энергичны фторсодержащие соединения. Конфигурацию молекул межгалогенных соединений хорошо объясняет метод Гнллеспи, Строение молекул CIFj, BrFs, IF. [32]
О катионах галогенов и межгалогенных соединений см. разд. [33]
Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами - межгалогенными соединениями. [34]
При присоединении галогеноводородов в общем соблюдается правило Марковникова, согласно которому протон присоединяется к тому атому углерода, который связан с большим числом водородных атомов. Это правило сравнительно хорошо выполняется также при присоединении межгалогенных соединений и гипогалоидных кислот ( ср. [35]
Их химические и физические свойства часто являются промежуточными между свойствами двух галогенов, входящих в их состав, хотя межгалогенные молекулы, конечно, полярны. Последнее обстоятельство играет решающую роль в направлении присоединения межгалогенных соединений XY к этиленовой двойной связи. Все межгалогенные соединения - очень сильные окислители, и все они гидролизуются ( некоторые очень энергично, например BrF3) в щелочных растворах с образованием галогенида меньшего галогена и оксианиона галогена большего размера. [36]
В воде частично гидролизован, с др. галогенами образует межгалогенные соединения. [37]
В водных растворах BrCl более устойчив, но гемолитическая диссоциация может сосуществовать здесь с гетеролизом связи, приводящим к образованию ионов. Именно потому в воде и в других средах с высокой диэлектрической проницаемостью межгалогенные соединения проводят электрический ток и проявляют способность к участию в реакциях ионного типа. [38]
Аз, образуя иодиды, а также с др. галогенами, давая межгалогенные соединения, напр. Металлы из-за образования на пов-сти защитной пленки иодида энергично реагируют с И. Та и их сплавы, А § и, в меньшей степени, РЬ стойки к действию влажного И. [39]
Их химические и физические свойства часто являются промежуточными между свойствами двух галогенов, входящих в их состав, хотя межгалогенные молекулы, конечно, полярны. Последнее обстоятельство играет решающую роль в направлении присоединения межгалогенных соединений XY к этиленовой двойной связи. Все межгалогенные соединения - очень сильные окислители, и все они гидролизуются ( некоторые очень энергично, например BrF3) в щелочных растворах с образованием галогенида меньшего галогена и оксианиона галогена большего размера. [40]
Межгалогенные соединения получаются прямым синтезом. Все эти вещества - окислители; особенно энергичны фторсодержащие соединения. Конфигурацию молекул межгалогенных соединений хорошо объясняет метод Гиллеспи. [41]
Они бурно реагируют с водой и органическими растворителями. Синтез катионгалогенов возможен только с участием сильных акцепторов галогенидных ионов в средах, не содержащих восстановителей. В среде межгалогенных соединений анионгало-генаты и катионгалогены взаимодействуют как кислоты и основания. [42]
Галогены могут взаимодействовать между собой, образуя полярные ковалентные молекулы, состоящие из атомов двух разных галогенов. BrCI, 1С1з, IBr и др. Межгалогенные соединения являются сильными окислителями по отношению к разнообразным неорганическим и органическим веществам. [43]
Реагирует с FZ, при нагрев. В воде частично гидролизован, с др. галогенами образует межгалогенные соединения. [44]
Анионгалогенаты - комплексные соединения, в которых и ком-плексообразователь, и лиганды представляют собой галогены. Это комплексы состава M [ 3r Г ], где М - малозарядный крупный катион, например, катион щелочного металла или аммония; Э - галоген-комплексообразователь обычно имеющий невысокую электроотрицательность ( иод, бром, реже хлор); Г и Г - галогенид-ные лиганды. Анионгалогенаты получают при взаимодействии в растворе солей ( галогенидов) с галогенами или межгалогенными соединениями. При нагревании они легко разлагаются с выделением свободных галогенов или межгалогенных соединений и галогенидов, причем в составе соли всегда оказывается самый электроотрицательный галоген. [45]