Cтраница 1
Многосернистые соединения Применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Получается при продолжительной варке смеси извести с серой. [1]
Полисульфидами кальция называют многосернистые соединения типа CaS2, CaS3, CaS4, CaSs. Он представляет собой густую суспензию ( плотность 1 1 - 1 2 г / см), сильно пахнущую сероводородом. Цвет отвара ( от оранжевого до вишнево-красного) зависит от его состава и определяется в основном качеством исходного сырья - серы и обожженной извести. ИСО содержит 20 - 30 % тетрасульфида и пентасульфида кальция, 3 - 5 % гипосульфита кальция и воду. [2]
Сульфиды металлов присоединяют серу с образованием многосернистых соединений - полисульфидов. [3]
Технический препарат, представляющий собой смесь щелочных многосернистых соединений и содержащий 35 - 40 % серы. [4]
С химической точки зрения тиосоли можно рассматривать как полисульфиды ( многосернистые соединения) или же как соли кислородных кислот, в которых кислород замещен серой. [5]
Полисульфидные каучуки ( тиоколы) получаются при взаимодействии симметричных дигалоидпроизводных углеводородов с многосернистыми соединениями щелочных металлов. [6]
При настаивании сольбара в воде сернистый барий и элементарная сера взаимодействуют, образуя многосернистые соединения ( полисульфиды) бария. [7]
Сернистый натрий способен при нагревании растворять серу и соединяться с ней, образуя при этом многосернистые соединения, называемые полисульфидами. [8]
Сернистый натрий способен при нагревании растворять серу и соединяться с ней, образуя при этом многосернистые соединения, называемые полисульфидами. [9]
Однако сера в отличие от кислорода обладает большой склонностью давать соединения высшей валентности ( с четырех-и шестивалентным атомом серы), а также многосернистые соединения, в которых связаны в ряд несколько атомов серы, например дву сернистые алкилы или алкилдисульфиды, R-S-S-R. Эти же свойства атома серы проявляются и в органических соединениях серы. [10]
Однако сера в отличие от кислорода обладает большой склонностью давать соединения высшей валентности ( с четырех-и шестивалентным атомом серы), а также многосернистые соединения, в которых связаны в ряд несколько атомов серы, например двусернистые алкилы, или алкилдисульфиды, R-S-S-R. Эти же свойства атома серы проявляются и в органических соединениях серы. [11]
Но в противоположность кислороду сера, как известно, обладает большой наклонностью давать соединения высшей атомности с четырех - и шестивалентным атомом серы, а также и многосернистые соединения, в которых несколько атомов серы связаны в ряд. Все указанные свойства серы проявляются и в органических ее соединениях. [12]
Способность серы к образованию гомополимерных цепей ( - S-S -) п с достаточно высокой энергией связи между атомами ( 226 кДж / моль) сохраняется в многосернистых соединениях - сульфанах H2Sn, являющихся гомологами сероводорода, и полисульфидах активных металлов и аммония общей формулы Эт8л, которые по аналогии с пероксидами могут быть названы персульфидами. [13]
В своей первой работе, посвященной изучению металлических сплавов, О взаимных соединениях металлов ( 1899), пользуясь периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, позволяющей предвидеть существование соединений различного состава, Н. С. Курнаков на примере полигалоидных, многосернистых соединений, пришел к выводу, что в металлических сплавах также могут встречаться соединения, которые подчиняются закону простых и кратных отношений. При этом он отмечал, что область взаимных металлических сочетаний должна заключать в себе особые, свойственные для нее типы, характеризующиеся своей стойкостью и способностью повторяться в различных рядах веществ [ 4, стр. Именно это обстоятельство и направило Н. С. Курнакова на всестороннее исследование-природы металлических сплавов. [14]
Жидкий оксид серы ( IV) SO2 - бесцветная или с желтоватым оттенком жидкость с резким раздражающим слизистые запахом - получается из концентрированного оксида серы ( IV), после осушки его серной кислотой, сжатием в компрессоре под давлением 0 4 - 0 5МПа и последующим охлаждением до - 20 С в холодильнике-конденсаторе Применяется в качестве хладагента, а также как реагент в химической ( для получения сульфитов и многосернистых соединений, красителей и др.), пищевой ( для консервирования и отбеливания продуктов), целлюлозно-бумажной ( как отбеливающее вещество) и других отраслях промышленности; используется для дезинфекции судов и др. Выпускается двух сортов. [15]