Cтраница 3
Прокаленную шихту промывают для удаления из нее сернокислых солей кадмия и цинка, образующихся в результате окисления сернистого кадмия и цинка во время прокаливания шихты. В прокаленной шихте иногда остается небольшое количество серы или многосернистых соединений, придающих пигменту мутный тон. Для удаления этих соединений прокаленную шихту перед промывкой водой иногда обрабатывают кипящим слабым раствором бисульфита натрия. [31]
Расстояние S-S в молекуле H2S2 равно 2 05 А. По строению дисульфан подобен перекиси водорода ( IV § 5 доп. Жидкий двусернистый водород хорошо растворяет серу, причем растворение не сопровождается образованием высших полисульфидов. Из природных многосернистых соединений наиболее известен минерал пирит ( FeSs), представляющий собой железную соль двусернистого водорода. Подобную же структуру имеет, по-видимому, и MnS2 ( VII § 6 доп. [32]
Расстояние S-S в молекуле H2S2 равно 2 05 А. По строению дисульфан подобен перекиси водорода ( IV § 5 доп. Жидкий двусернистый водород хорошо растворяет серу, причем растворение не сопровождается образованием высших полисульфидов. Из природных многосернистых соединений наиболее известен минерал пирит ( FeSa), представляющий собой железную соль двусернисгого водорода. Подобную же структуру имеет, по-видимому, и Мп 2 ( VII § 6 доп. [33]
Его молекула характеризуется следующими параметрами: d ( HS) 1 35, d ( SS) 2 06A, ZHSS 92 при угле 91 между связями Н - S. Барьер свободного вращения по связи S-S равен 3 ккал / моль. Жидкий двусернистый водород хорошо растворяет серу, причем растворение не сопровождается образованием высших сульфанов. Из природных многосернистых соединений наиболее известен минерал пирит ( FeS2), представляющий собой железную соль двусернистого водорода. Подобную же структуру имеет и MriS2 ( VH § 6 доп. [34]
Получается прокаливанием измельченного гипса с углем или сернистого натрия с углекислым кальцием; вторая ив этих реакций осуществляется в процессе получения соды по Леблану, где CaS является побочным продуктом и составляет главную часть содовых остатков. На газовых в-дах CaS образуется в очистной массе при очистке газа известью или ламинговой массой. При кипячении с водой и серой CaS дает оранжевые многосернистые соединения ( п о-лисульфиды) CaS4 и CaS6, растворимые в воде. В присутствии незначительного количества нек-рых примесей прокаленный CaS способен фосфоресцировать ( после предварительного освещения), вследствие чего он служит для изготовления фосфоресцирующих препаратов; яркость и оттенки свечения регулируются добавлением соединений нек-рых металлов, напр, ванадия, висмута, марганца. [35]
Сернистый калий K2S получается при накаливании до краснокалильного жара смеси сернокалиевой соли с углем. Раствор его получают, взявши раствор едкого кали, разделяя последний на две равные по объему части и насыщая одну часть H2S, пока последний поглощается. Смешивая ее с другой половиной щелочи, получают в растворе сернистый калий. Раствор этот имеет сильную щелочную реакцию, бесцветен в свежеприготовленном состоянии, на воздухе весьма легко изменяется и тогда содержит серноватистокалиевую соль и многосернистые соединения. [36]