Cтраница 1
Пероксидные соединения, главным образом пероксид водорода и надуксусная кислота ( а в последнее время - и гидро-пероксиды), получили применение как окислительные агенты в основном органическом и нефтехимическом синтезе сравнительно недавно. Ввиду относительной дороговизны их используют только для таких реакций, которые не протекают под влиянием молекулярного кислорода или азотной кислоты. [1]
Пероксидные соединения, нанесенные на бумагу, под действием реактива Драгендорфа ( раствор основного нитрата висмута и йодистого калия в водной уксусной кислоте) через 3 - 5 мин дают фиолетовое пятно. [2]
Пероксидные соединения могут образовываться при самопроизвольном окислении растворителей, мономеров и других органических веществ и служить причиной пожаров и взры-вев. В зарубежной литературе, например, описано много случаев взрывов при отгонке растворителей. [3]
Пероксидные соединения взрывоопасны, особенно при нагревании. При перегонке эфира нелетучий пероксид накапливается в остатке и может быть причиной взрывов. [4]
Пероксидное соединение меконина не может быть прочным; оно легко теряет молекулу кислорода и переходит в димеконил. [5]
Пероксидные соединения, получающиеся из простых эфиров, представляют собой малолетучие, маслянистые, легко взрывающиеся жидкости с острым запахом, накапливающиеся в неперегоняющемся остатке при перегонке эфиров. Поэтому перед использованием эфиров необходимо делать пробу на наличие в них пероксидных соединений, добавляя сульфат титана ( IV) или соли железа ( II) и роданид-ион. [6]
Пероксидные соединения органические / / Химическая энциклопедия. [7]
Твердые пероксидные соединения, способные к взрывчатому разложению, характеризуются очень высокой чувствительностью к трению. Известны случаи возникновения огня и взрыва сухого пероксида бензоила при подметании его веником и при отвинчивании пластмассовой пробки со стеклянного сосуда и попадания пероксида и органической пыли на резьбу бутылки. [8]
Умеренно устойчивые пероксидные соединения - перэфиры, пероксидные соединения из альдегидов и кетонов1 ( 1 пероксиды н-алкилов, в том числе с разными радикалами R - 00 - R - выделяют иод, однако требует более длительного ( 5 мин) нагревания. [9]
Пероксидные соединения хрома синего цвета сохраняются длительное время в растворах эфира или амилового спирта. Чтобы показать это, опыт можно проилводить в цилиндре с притертой пробкой: после подкисления раствора прибавить эфир, затем пероксид водорода и сильно встряхнуть цилиндр. Эфирный слой окрашивается в синий цвет. [10]
Если пероксидное соединение количественно расщепляется с образованием HjCL, то далее Ь О можно определять колориметрически реакцией с солями титана. [11]
Известны пероксидные соединения и для других элементов подгруппы хрома. [12]
Большинство пероксидных соединений богато энергией и поэтому имеет склонность разлагаться со взрывом. Образующиеся пероксиды менее летучи, чем исходные простые эфи-ры, поэтому при отгонке растворителей накапливаются в перегонной колбе. [13]
Количество пероксидных соединений зависит от химической природы олигоэфира. Так, по данным [27], наибольшее количество пероксидных соединений обнаружено в пленках на основе алифатического олигоэфира. [14]
Пробу пероксидного соединения ( 0 2 - О 4 мг-экв) помещают в коническую колбу с пришлифованной стеклянной пробкой, добавляют 5 - Ю мл уксусного ангидрида и 1 г порошкообразного йодистого калия. После перемешивания ( для растворения иодида) раствор выдерживают 5 - 20 мин, затем приливают 50 - 75 мл воды, смесь встряхивают около минуты и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия, используя в качестве индикатора крахмал. [15]