Cтраница 3
Для открытия пероксидных соединений широко используют также производные фенилендиамина, дающие розовые или пурпурные пятна на светлом фоне. [31]
Этот класс пероксидных соединений, за исключением пероксида этила [ 1б ] и аскаридола f2l ], значительно более устойчив к восстановлению на ртутном капельном электроде по сравнению с гидропе - роксидами. [32]
Характерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными растворами - кислот, а также выделять кислород при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды, не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выделяют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [33]
Основными потребителями пероксидных соединений являются производства, получающие и перерабатывающие полимеры. Пероксидные соединения применяют в процессах радикальной полимеризации виниловых и диеновых соединений, отверждения ненасыщенных полиэфирных смол, вулканизации каучуков и др. Органические пероксиды разделяют на шесть основных групп: гидропероксиды, пероксиды, пероксидные производные карбонильных соединений, перэфиры, диацилпер-оксиды и перкислоты. Стабильность органических пероксидов зависит от структуры их молекул. Изменение ее наблюдается в ряду: пероксиды кетоновдиацетилпероксидыперэфи-рыдиалкилпероксиды. Низшие гомологи каждого класса обладают большей чувствительностью к различного рода воздействиям, чем высшие. [34]
Характерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды, не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выделяет только при нагревании и в присутствии катализаторов. [35]
Если охлаждение жидкого пероксидного соединения или раствора вызывает кристаллизацию взрывчатого перок-сида или разделение на две жидких фазы, одна из которых почти наверняка более чувствительна к удару, чем исходная жидкость или раствор, то опасность может возрастать во много раз. В общем случае для хранения растворов органических пероксидных соединений нужно использовать нелетучие растворители, чтобы не происходило нежелательного увеличения концентрации пероксидного соединения. [36]
Заметные количества подобных пероксидных соединений могут образоваться в препаратах эфиров при хранении на воздухе. Поскольку гид-роперокснды менее летучи, чем простые эфиры, при упаривании или пер егонке их концентрация возрастает, и может произойти взрыв. [37]
Во всех пероксидных соединениях, как простых, так и комплексных ( известных в настоящее время для полусотни элементов), степень окисления образующего их элемента является максимальной и равна номеру группы, к которой относится этот элемент. [38]
Методом ИК-спектроскопии обнаружено пероксидное соединение, которое накапливается на катализаторе, а затем спонтанно разлагается, вызывая резкое возрастение концентрации радикалов в объеме и соответственно продукта реакции. [39]
Особое значение приобрели пероксидные соединения в процессах получения и переработки полимерных материалов: каучука, резин, полимеризационных пластиков, изделий из ненасыщенных полиэфиров. [40]
ГИПЕРОКСИДЫ, см. Пероксидные соединения неорганические. [41]
НАДКИСЛОТЫ, см. Пероксидные соединения органические. [42]
При этом образуются пероксидное соединение и алкильный радикал. [43]
При хранении образует пероксидные соединения. [44]
При этом образуются пероксидное соединение и алкильный радикал. [45]