Кислородное соединение - хлор
Cтраница 1
 |
Схема установки для получения соляной кислоты синтетическим методом. [1] |
Кислородные соединения хлора получают косвенным путем, так как непосредственно с кислородом он не соединяется. Все они отличаются большей или меньшей неустойчивостью. Хлор проявляет в них положительную валентность. [2]
Кислородные соединения хлора и перекись водорода являются сильными окислителями и в основном находят применение в качестве окислителей. Условия, при которых эти вещества проявляют окислительные свойства, определяются их устойчивостью. [3]
Кислородные соединения хлора и перекись водорода являются сильными окислителями. Условия, при которых эти вещества проявляют окислительные свойства, определяются их устойчивостью. Гипохло-рит натрия и его растворы, перекись водорода неустойчивы уже при комнатной температуре и в этих условиях являются активными окислителями. Хлораты, а также их растворы на холоду вполне устойчивы и не являются окислителями. Окислительные свойства хлоратов проявляются в присутствии органических и легко окисляющихся веществ, а также при действии кислот и при нагревании. Хлораты чувствительны к удару и трению, сильное механическое воздействие может привести к взрыву. Материя, бумага, дерево, пропитанные растворами хлоратов, после высыхания легко воспламеняются при нагревании, искре, ударе, трении и быстро сгорают даже без доступа воздуха. [4]
Кислородные соединения хлора, брома и иода весьма многочисленны, так как, кроме соединений, отвечающих высшим степеням окисления, имеются соединения, отвечающие менее высоким степеням окисления. Так, известны четыре кислородные кислоты хлора и соли этих кислот: хлорная кислота НС1О4 и соли ее, называемые перхлоратами ( КСЮ4 и др.); хлорноватая кислота НС1О3 и соли ее - хлораты ( например, КС1О3 - бертолетова соль); хлористая кислота НС1О2 и ее соли - хлориты; хлорноватистая кислота НС1О и ее соли - ги-похлориты. В свободном состоянии из этих кислот можно получить только хлорную; остальные же существуют лишь в водных растворах. В последовательном ряду этих кислот параллельно с повышением содержания кислорода увеличивается и сила кислоты. Хлорноватая и хлористая кислоты занимают промежуточные места. [5]
Кислородные соединения хлора разнообразны: оксиды С12О, С1О2, С1О3 и С12О7, кислоты НСЮ, НС1О2, НСЮ3 и НС1О4 и их соли. [6]
Кислородные соединения хлора являются активными окислителями. [7]
Кислородные соединения хлора значительно многообразнее. Он образует оксиды С120 - хлорноватистый ангидрид, С102 - двуокись хлора, являющийся смешанным ангидридом хлористой и хлорноватой кислот, и С1207 - хлорный ангидрид. [8]
Кислородные соединения хлора образуются в результате окислительно-восстановительной реакции между атомами хлора, в которых одни атомы являются окислителями, а другие - восстановителями. [9]
Кислородные соединения хлора получают косвенным путем, так как непосредственно с кислородом хлор не соединяется. Все они отличаются большей или меньшей неустойчивостью. Хлор проявляет в них положительную валентность. [10]
Кислородные соединения хлора являются сильными окислителями. [11]
Случайно распыленные кислородные соединения хлора необходимо тщательно собрать мягкой волосяном щеткой, а место, где они были распылены, промыть водой. [12]
Случайно распыленные кислородные соединения хлора необходимо тщательно собрать мягкой волосяной щеткой, а место, где они были распылены, промыть водой. [13]
Кислородные соединения хлора высших степеней окисления - пожаро - и взрывоопасны, особенно в присутствии примесей легко окисляющихся, например органических веществ, от загрязнения которыми их следует оберегать. Взрыв твердых сухих хлоратов и перхлоратов может быть вызван ударом или сильным толчком, что нужно учитывать при сушке, размоле и транспортировке этих веществ. Эти операции должны осуществляться в аппаратах, в которых исключена возможность ударов металлических частей. [14]
Кислородные соединения хлора высших степеней окисления - пожаро - и взрывоопасны, особенно в присутствии примесей легко окисляющихся, например органических веществ, от загрязнения которыми-их следует оберегать. Взрыв твердых сухих хлоратов и перхлоратов может быть вызван ударом или сильным толчком, что нужно учитывать при сушке, размоле и транспортировке этих веществ. [15]
Страницы: 1 2 3