Кислородное соединение - хлор
Cтраница 2
Все кислородные соединения хлора обладают свойствами окислителей. Из указанных выше кислот в водных растворах наиболее сильным окислителем является хлорноватистая кислота, наименее сильным - хлорная. [16]
 |
Сравнение энтальпий образования окислов хлора из атомов. [17] |
Все кислородные соединения хлора являются сильными окислителями. [18]
Все кислородные соединения хлора эндотермичны и непрочны. Прочность кислородных соединений тем меньше, чем с меньшей валентностью входит в нее хлор. [19]
Потребителем кислородных соединений хлора остается и текстильная промышленность. Еще в 18 веке впервые для отбеливания тканей был использован гипо-хлорит натрия. Позднее на многих текстильных фабриках в значительных количествах производился гипо-хлорит натрия электролизом раствора поваренной соли. В настоящее время производить гипохлорит натрия таким способом считается нецелесообразным. [20]
Из кислородных соединений хлора наибольшее практическое значение имеют соли хлорноватистой и хлорноватой кислот. Они получаются действием хлора на растворы щелочей. На эту реакцию большое влияние оказывает температура. При действии хлора на раствор щелочи на холоду получаются соли хлорноватистой и соляной кислот. [21]
Устойчивость кислородных соединений хлора ( оксидов и кислот) повышается с увеличением степени окисления хлора. [22]
Из кислородных соединений хлора только хлорная кислота является соединением в чистом виде не взрывчатым. [23]
Из кислородных соединений хлора известны: окись хлора С12О - темножелтый газ; двуокись хлора С1О2 - темножелтый легко взрывающийся газ, очень сильный окислитель. [24]
Из кислородных соединений хлора наибольшее значение имеют соли хлорноватистой и хлорноватой кислот. [25]
Из кислородных соединений хлора наибольшее практическое значение имеют соли хлорноватистой и хлорноватой кислот. Они получаются действием хлора на растворы щелочей. На эту реакцию большое влияние оказывает температура. При действии хлора на раствор щелочи на холоду получаются соли хлорноватистой и соляной кислот. [26]
Известны и кислородные соединения хлора, некоторые из них имеют практическое применение, такие, как КСЮз, СаОСЬ, NaCIO и др. В результате взаимодействия хлора с раствором гидроксида калия при комнатной температуре получается водный раствор, содержащий гипохлорит калия КС1О и хлорид калия. Его называют жавелевой водой: как и хлорная вода, она употребляется в процессе отбеливания хлопчатобумажных тканей и бумаги. [27]
Обращаясь к кислородным соединениям хлора, мы встречаемся с веществами сравнительно редко накопляющимися в природе, вследствие малой их устойчивости в термическом отношении, а также из-за легкой разрушае-мости их при соприкосновении с восстановителями и самыми разнообразными катализаторами. Однако на практике часто необходимо иметь в своем распоряжении малоустойчивые, быстро и энергично реагирующие соединения. Кислородные соединения хлора и приготовляются искусственно, а затем употребляются как взрывчатые и зажигательные вещества, а также как обеззараживающие и окисляющие ( например, отбеливающие) средства. [28]
Известно, что кислородные соединения хлора, в особенности его оксиды, неустойчивы и легко разлагаются. [29]
Большое применение имеют кислородные соединения хлора, благодаря окисляющим и отбеливающим способностям. [30]
Страницы: 1 2 3