Cтраница 1
Кислородные соединения галогенов нестойки и получаются косвенными способами. В противоположность галоводородам, прочность кислородных соединений галогенов растет в ряду фтор - астат; наиболее прочны кислородные соединения иода и астата. [1]
Кислородные соединения галогенов, и особенно хлора, обладают высокой биологической активностью. Так, например, сильное бактерицидное и фунгицидное действие оказывают двуокись хлора, гипохлориты щелочных металлов, хлорная известь и гипо-хлорит кальция, которые применяются для дезинфекции в ветеринарной практике. [2]
Кислородные соединения галогенов являются сильными окислителями. [3]
Кислородные соединения галогенов - очень сильные окислители, поэтому следует исключить возможность их контакта с органическими веществами, что может привести к взрыву. [4]
Кислородные соединения галогенов нестойки и получаются косвенными способами. В противоположность галоводородам прочность кислородных соединений галогенов растет в ряду фтор - астат; наиболее прочны кислородные соединения иода и астата. [5]
Кислородные соединения галогенов получаются лишь косвенным путем. [6]
Кислородные соединения галогенов получаются косвенным путем. Из кислородных соединений галогенов наибольшее практическое значение имеют соединения хлора. [7]
Кислородные соединения галогенов типа МеНаЮ, МеНаЮг, МеНаЮ3 и MeHalOt, где Me - катион одновалентного металла или водорода; Hal - галоген. Эти соединения являются активными окислителями в кислой среде. [8]
Все кислородные соединения галогенов являются окислителями. [9]
Все кислородные соединения галогенов являются окислителями. С увеличением степени окисления галогена возрастает сила кислородных кислот, но уменьшается их окислительная способность. [10]
Из кислородных соединений галогенов практически наиболее важны соединения хлора. [11]
Получение кислородных соединений галогенов основано на реакции дисмутации галогена Г2 в холодном и горячем растворах щелочей. [12]
Среди кислородных соединений галогенов перхлорилфторил FC1O3 занимает особое место. С точки зрения химической структуры он имеет сходство как с окислами хлора, поскольку в его молекуле содержится три связи С1 - О, так и с межгалоидными соединениями, поскольку в нем есть связь Cl - F. Но в то время, как интергалогениды и окислы хлора активны химически, термически нестойки, а некоторые из них к тому же склонны к самопроизвольным взрывам, перхлорилфторид химически пассивен, термически устойчив до 400 С и не взрывчат. [13]
В кислородных соединениях галогенов аналогия выражена не так полно как у водородных соединений. [14]
В кислородных соединениях галогенов аналогия выражена не так полно, как у водородных соединений. [15]