Кислородное соединение - галоген
Cтраница 3
Подобными реакциями диспропорционирования широко пользуются при получении кислородных соединений галогенов высшей валентности из соединений низшей валентности. [31]
Галогены непосредственно не взаимодействуют с кислородом, поэтому кислородные соединения галогенов получаются косвенным путем. [32]
Какие из перечисленных реакций могут быть осуществлены с целью получения кислородных соединений галогенов. [33]
Какие из перечисленных реакций могут быть; осуществлены с целью получения кислородных соединений галогенов. [34]
Для определения отклонения от стехиометрии состава в качестве окислителей кроме Crvl и Vv применяют кислородные соединения галогенов, имеющие высокий окислительный потенциал. Так, иодаты в кислой среде взаимодействуют не только со сверхстехиометрическими атомами Zn и Ga в оксиде, но и с металлическим цинком, оторый может присутствовать в ZnO. Для определения суммарного содержания сверхстехиометрических атомов Zn и Ga и металлического цинка в оксиде цинка разработан метод, основанный на растворении ZnO в кислоте в присутствии иодата калия. [35]
При этом высшая валентность 7 наблюдается только у хлора и йода. Кислородные соединения галогенов менее устойчивы, чем водородные, и почти не встречаются в природе. Наиболее устойчивы кислородные соединения йода. [36]
Галогены непосредственно с кислородом не соединяются. Кислородные соединения галогенов получаются лишь косвенным путем. В этих соединениях галогены проявляют не отрицательную валентность, что им более свойственно, а, наоборот, положительную валентность. Наиболее важны в практическом отношении кислородные соединения хлора. [37]
Кислородные соединения галогенов получаются косвенным путем. Из кислородных соединений галогенов наибольшее практическое значение имеют соединения хлора. [38]
Галогены образуют оксиды, кислородсодержащие кислоты, соли этих кислот. Из кислородных соединений галогенов наибольшее значение имеют кислородные кислоты хлора и некоторые их соли. [39]
Весьма интересны закономерности обмена между соединениями галогенов, содержащих обменивающийся элемент в различных степенях окисления. В кислородных соединениях галогенов обмен протекает в тех случаях, когда между компонентами системы идет обратимое окислительно-восстановительное взаимодействие. [40]
Равно как уменьшается устойчивость производных с высшими степенями окисления в главных подгруппах от легких элементов к тяжелым, точно так же высшие оксиды тяжелых элементов тоже оказываются сравнительно непрочными и легко отдают избыток ( по сравнению с низшими оксидами) кислорода. Поэтому как все кислородные соединения галогенов, так и высшие оксиды самых тяжелых элементов главных подгрупп оказываются сильными окислителями. [41]
 |
Конечная часть прибора для определения азота методом Дюма. [42] |
В наиболее простом виде метод Кьельдаля сводится к разложению пробы и связыванию азота в виде сульфата аммония кипячением с серной кислотой. Свободные галогены или кислородные соединения галогенов вызывают потерю азота в процессе нагревания по Кьель-далю, поэтому их присутствие недопустимо. Полученный раствор кипятят с едким натром и поглощают выделяющийся аммиак титрованным раствором серной кислоты, избыток которой оттитровывают обратно едкой щелочью. В настоящее время неизвестен вариант метода, который был бы применим для анализа любого азотсодержащего соединения. Для облегчения разложения пробы серной кислотой обычно добавляют окись ртути и сульфат калия, но в некоторых случаях добавления этих реагентов не требуется. Взамен окиси ртути, сульфата калия и даже серной кислоты были предложены многие другие вещества. [43]
Кислородные соединения галогенов нестойки и получаются косвенными способами. В противоположность галоводородам прочность кислородных соединений галогенов растет в ряду фтор - астат; наиболее прочны кислородные соединения иода и астата. [44]
Кислородные соединения галогенов нестойки и получаются косвенными способами. В противоположность галоводородам, прочность кислородных соединений галогенов растет в ряду фтор - астат; наиболее прочны кислородные соединения иода и астата. [45]
Страницы: 1 2 3