Cтраница 2
При выборе температуры экстракции ( 50) учитывалось, что в интервале 60 степень извлечения таллия ( III) мало зависит от температуры ( рис. 2), а разделение жидких фаз улучшается с ростом последней. [16]
При экстракции микроколичеств таллия из водного солянокислого раствора трибутилфосфатом, изоамиловым спиртом в присутствии соединений железа или галлия степень извлечения таллия в органическую фазу резко уменьшается ( коэффициент распределения таллия понижается в 100 - 1000 раз) по сравнению с экстракцией в отсутствии этих соединений. Напротив, микроколичества таллия ( Ш) соэкстрагируются из водной солянокислой фазы раствором триоктиламина в нитробензоле при экстракции макрокомпонентов - соединений галлия, железа, индия. [17]
Приведенные цифры ( показатели пересчитаны на единую условную производительность 1000 кг Т1 в год) говорят о том, что все технологические схемы обеспечивают рентабельное извлечение таллия из сырья. [18]
Магматические, пегматитовые и пневмато-литовые месторождения, в которых таллий входит в состав силикатов ( в калиевых полевых шпатах и слюдах около 0 001 %, а в поллуците даже 0 01 %), сейчас не используются для извлечения таллия, хотя его и можно было бы получать попутно при переработке рубидиевых и цезиевых руд. В настоящее время практическое значение в качестве источника таллия представляют гидротермальные месторождения, в первую очередь колчеданные, полиметаллические и свинцово-цинко-вые. В рудах этих месторождений его содержание колеблется от 0 0001 до 0 002 %, редко больше. Низкотемпературные гидротермальные месторождения с марказитом и пиритом особенно благоприятны для накопления таллия. Именно здесь появляются собственные его минералы - - лорандит TlAsS2, врбаит TlAs2SbS5 и др., правда, в очень незначительном количестве. В руде некоторых таких месторождений содержание таллия достигает десятых долей процента. [19]
Магматические, пегматитовые и пневмато-литовые месторождения, в которых таллий входит в состав силикатов ( в калиевых полевых шпатах и слюдах около 0 001 %, а в поллуците даже 0 01 %), сейчас не используются для извлечения таллия, хотя его и можно было бы получать попутно при переработке рубидиевых и цезиевых руд. В настоящее время практическое значение в качестве источника таллия представляют гидротермальные месторождения, в первую очередь колчеданные, полиметаллические и свинцово-цинко-вые. В рудах этих месторождений его содержание колеблется от 0 0001 до 0 002 %, редко больше. Низкотемпературные гидротермальные месторождения с марказитом и пиритом особенно благоприятны для накопления таллия. Именно здесь появляются собственные его минералы - лорандит TlAsS2, врбаит TlAs2SbS5 и др., правда, в очень незначительном количестве. В руде некоторых таких месторождений содержание таллия достигает десятых долей процента. [20]
Соединения таллия, будучи летучими при температурах плавки руд, при этом процессе конденсируются в пылях, уносимых в дымоход, обычно в виде окиси и сульфата. Извлечение таллия из пыли основано на различной растворимости в воде солей таллия и других соединений металлов, также содержащихся в пыли. [21]
Таллий легко переходит обратно в раствор в результате окисления. Для извлечения таллия кадмиево-таллиевая губка растворяется в серной кислоте. [22]
Как видно из приведенных данных, все используемые количества свинца дают при данной концентрации таллия предельно высокий процент соосаждения микрокомпонента; минимальным количеством свинца является 0 625 мг; при меньшем его содержании образуется очень небольшой осадок, работать с которым трудно. Полнота извлечения таллия зависит от концентрации азотной кислоты. [23]
Главным источником промышленного получения таллия являются отходы производства, получающиеся при переработке полиметаллических сернистых руд тяжелых металлов ( Си, РЬ и Zn), например, летучие пыли металлургических и колчеданных печей или сернокислотных камер. Процесс извлечения таллия из чтих отходов состоит из операций: 1) обработки продукта, содержащего таллий, серной кислотой для перевода таллия в растворимое соединение T12SC4; 2) осаждения хлорида таллия из фильтрата соляной кислотой; 3) обработки хлорида таллия серной кислотой для очистки от тяжелых металлов и перевода его в растворимый сульфат; 4) электролиза водного раствора сульфата таллия или выделения металлического таллия цементацией. Таллий производится в настоящее время уже в полупромышленных масштабах. [24]
Иногда вместо водного выщелачивания применяют выщелачивание слабыми содовыми растворами. При этом несколько увеличивается извлечение таллия в раствор, по-видимому, за счет разложения малорастворимого арсенита таллия. [25]
Часто применяется в аналитической химии. Предложено применять экстракцию для извлечения таллия из производственных растворов. Раствор после очистки от железа и мышьяка подкисляют серной кислотой до концентрации 30 г / л; таллий окисляется в Т1 ( Ш) хлорной известью, которая одновременно вносит необходимый для экстракции ион СГ. Таллий осаждается на цинковых листах в виде губки, которую промывают, брикетируют и переплавляют. [26]
Часто применяется в аналитической химии. Предложено применять экстракцию для извлечения таллия из производственных растворов. Таллий осаждается на цинковых листах в виде губки, которую промывают, брикетируют и переплавляют. [27]
В литературе описано большое число промышленных способов получения таллия. Некоторые из них основаны на извлечении таллия из дымоходной пыли кипячением в подкисленной воде. Перешедший в раствор таллий осаждают цинком. Присутствующие в незначительных количествах металлы, например цинк, медь, свинец, кадмий и индий, удаляют растворением таллия в разбавленной серной кислоте и осаждением примесей сероводородом. Для получения металла высокой степени чистоты применяют нерастворимый платиновый анод. Катодом могут служить хорошо отшлифованные для получения легко снимающегося осадка платина, никель и нержавеющая сталь. [28]
Окислительно-восстановительные реакции металлов с окислами таллия и марганца сильно облегчают растворение тех и других продуктов. Дальнейшая переработка полученных растворов с целью извлечения таллия производится уже известными методами - осаждением бихромата или хлорида таллия. [29]
В связи с тем что осаждение таллия хлоридом натрия протекает не количественно, некоторая часть его остается в кадмиевых щелоках. Полученные осадки затем перерабатывают с целью извлечения таллия. [30]