Атомное соединение

Cтраница 3

Химические соединения с ковалентными связями называют атомными соединениями. [31]

Следовательно, отрицательно заряженными атомами в атомных соединениях будут называться такие, к которым смещены электроны общей пары, а положительно заряженными, - от которых эти электроны оттянуты. Отрицательно заряженными можно рассматривать атом углерода в молекуле метана, атом азота в молекуле аммиака, атом кислорода в молекуле воды. Атомы водорода в этих соединениях рассматриваются как положительно заряженные. Ковалентная связь называется неполярной, если электронная пара в равной мере принадлежит обоим атомам, и полярной, когда электронная пара смещена к одному из атомов. В молекулах простых веществ связь неполярная. В молекулах сложных веществ она, как правило, полярная. [32]

Существует два основных типа химических соединений: молекулярные и атомные соединения. Соединения промежуточного типа - атомно-молекулярные. Если твердое тело представляет - собой образец соединения первого типа, то оно построено из молекул, связанных ван-дер-ваальсовскими связями; если оно - образец соединения второго типа, то все его структурные единицы связаны между собой межатомными связями. В этом случае данное твердое тело представляет собой макромолекулу. [33]

Кажущаяся неопределенность, переменность состава связаны с многообразием атомных соединений, например высокомолекулярных типа КА и-т А - рА3, где А1, А2, А3 - функциональные группы, ( п-т) ( т-р) р - п г-экв. [34]

Таким образом, м-ы видим, что существует ряд сорбционных атомных соединений: Шд - т ( а-х) Ах - шаА, где 1 - и ( 1 - х) - число свободных мест на поверхности, мг-экв. [35]

Макромолекула в единственном числе сама является твердым телом - образцом соответствующего атомного соединения. Очень важно то, что направленные валентные связи в молекуле скованы, заточены в ее объеме и потому почти не проявляют себя при укладке молекул в процессе отвердевания молекулярного соединения, если не считать того, что от них зависит форма молекул. Вот почему в этом процессе безраздельно господствуют ненаправленные силы межмолекулярного взаимодействия и, естественно, образуются периодические структуры молекулярных кристаллов. [36]

По электронной структуре различают два основных типа твердых химических соединений: молекулярные и атомные соединения. [37]

Мы знаем, что существуют два самостоятельных класса химических соединений: молекулярные и атомные соединения. К молекулярным соединениям, в частности, относятся соединения включения, различные твердые аддукты, в том числе ранее неизвестные пространственно разделенные аддукты ( ПРА), о которых см. ниже ( гл. Мы сосредоточим внимание на атомных соединениях, классификация которых более сложна, чем классификация молекулярных соединений. [38]

Остов металлов. Структура химических связей в остове натрия ( по Б. Н. Бушманову и Ю. А. Хромову.| Упаковка цепных молекул в кристаллах полиэтилена. [39]

В наиболее ясно выраженном виде остовы разных видов существуют в строении атомных соединений, что не удивительно, так как преобладающие в строении этих соединений ковалентные связи отличаются не только направленностью, но и прочностью. Так, в органических соединениях часто встречаются цепные, слоистые и каркасные остовы, построенные из атомов углерода, соединенных а-связями. Цепочечный остов можно обнаружить в твердом парафине, в полиэтилене ( рис. 20); трехмерный - в активированном угле, в алмазе. Остовы всех этих трех видов часто имеют ароматические соединения. Подобным двухмерным, слоистым остовом обладает графит. [40]

Реакции первого типа характерны для молекулярных, второго типа - для атомных соединений. Первые относятся к области классической химии - области обычных соединений постоянного состава, последние - к более молодой развивающейся области химии атомных твердых соединений, так называемых соединений переменного состава, которые, как мы знаем, в действительности представляют собой ряды высокомолекулярных соединений; их природа определяется остовом и функциональными группами. [41]

В то же время поверхностные соединения обладают всеми свойствами, присущими обычным атомным соединениям. Среди них встречаются основания, кислоты и соли. [42]

Во-вторых, нанесение полимерного защитного покрытия резко меняет природу материала подложки: место кристаллического атомного соединения - металла - занимает аморфное атомное соединение - полимер, т.е. происходит замена типа электронной структуры материала подложки. Замена кристаллического атомного соединения, у которого каждый электрон взаимодействует сразу со всей системой в целом, на аморфное атомное соединение, электронная структура которого представляет собой набор дискретных уровней, разделенных высокими потенциальными барьерами, препятствующими распределению электронных волн за границу каждой данной межатомной связи, меняет механизм взаимодействия подложки с такими типичными молекулярными твердыми соединениями, какими являются кристаллические парафиновые частицы. В результате такой замены более интенсивная адгезионная связь, основанная на образовании двойного электрического слоя, возникающего в результате контактной электризации поверхностей металла и парафиновой частицы, с энергией более 65 кДж / моль / 56 /, сменяется адгезионной связью, определяемой ван-дер-ваальсовыми силами, энергия которых не превышает 50 кДж / моль. Поэтому смена металлической поверхности на полимерную уже сама по себе должна привести к ослаблению адгезионной связи. Действительно, как было показано экспериментально / 30 /, сила прилипания парафина к поверхности такого наиболее интенсивно парафинирующегося полимера, как полиэтилен, в 2 3 раза ниже, чем у стали. [43]

Если же, как это и есть в действительности, нет границы между молекулярными и атомными соединениями, то нет возможности утвердить, особенно на основании одних соединений с Н и С1, атомности элементов. Так, PtCl4 не есть предельное соединение. Оно может удерживать еще 2НС1 и сверх того 6Н20 или 8Н2О, и эти частицы могут замещаться. Тип ] Форма кремнефтористого водорода SiH2F6, столь часто повторяющаяся для многих элементов, должна показать на 6-ти-атомность кремния, тогда как его должно по Н, G1 счесть четырехатомным. А для убеждения в том, что эта форма зависит не от содержания и особенностей фтора, достаточно припомнить существование РШ2С16 и соли, ей отвечающие, также двойные синеродистые соли. [44]

Если же, как это и есть в действительности, нет границы между молекулярными и атомными соединениями, то нет возможности утвердить, особенно на основании одних соединений с Н и С1, атомности элементов. Так, PtCl не есть предельное соединение. Оно может удерживать еще 2НС1 и сверх того 6Н2О или 8Н2О, и эти частицы могут замещаться. Форма кремнефто-ристого водорода SiH2F6, столь часто повторяющаяся для многих элементов, должна показать на шестиатомность кремния, тогда как его должно по Н, С1 счесть четырехатомным. А для убеждения в том, что эта форма зависит не от содержания и особенностей фтора, достаточно припомнить существование PtH2Cl6 и соли, ей отвечающие [ а ] также двойные синеродистые соли. [45]

Страницы: 1 2 3 4