Cтраница 2
А / дм2 в течение нескольких часов при охлаждении водой и пропускании ССЬ до образования красного соединения трехвалентного молибдена. [16]
Микроанализ: а) Извлекается хлороформом; реакция с резорцином при температуре 135 - 138е дает ярко красное соединение, определяемое по пропусканию света при 450 ммк. [17]
Сущность метода заключается в реакции алюминия при рН 4 8 с ализарином - S и спектрофотометрическим определением красного соединения при 490 им. [18]
Соединение растворяется в избытке роданида калия или натрия, образуя комплексный роданид K2 [ Pt ( CNS) 4 ] - красное соединение, растворимое в воде, спирте и ацетоне. Pt ( CNS) 4 ] известна лишь в растворе. Комплексный роданид платины ( IV) K2 [ Pt ( CNS) 6 ] образуется в случае взаимодействия K fPtCle ] с роданистым калием. [19]
Соединение растворяется в избытке роданида калия или натрия, образуя ком плек: ный роданид K2 [ Pt ( CNS) 4 ] - красное соединение, растворимое в воде, спирте и ацетоне. Pt ( CNS) 4 ] известна лишь в растворе. Комплексный роданид платины ( IV) K2 [ Pt ( CNS) 6 ] образуется в случае взаимодействия K2 [ PtCl6 ] с роданистым калием. [20]
Оба ряда отличаются друг от друга окраской и растворимостью в воде. Красные соединения, менее растворимые, соответствуют транс-форме, желто-оранжевые - uc - форме. Кроме того, первые из них более прочно удерживают кристаллизационную воду, не теряя ее даже при 130 С, тогда как из состава желтых изомеров она может быть удалена уже при 100 С. [21]
Приготовляют сравнительный раствор из чистой хлористоводородной соли какого-нибудь красящего вещества ( цианина или др.), например 5 мг в 250 сма раствора. Для красных соединений раствор вносится без всяких добавок в колориметр; при этом надо избегать соприкосновения с металлическими частями. Для синих красящих веществ прибавляют поваренной соли и соды для образования синих фенолятов. Затем готовится вытяжка из растения. Эта смесь отсасывается на нучфильтре через фильтровальную бумагу, на которой положен топкий слой песка, и промывается приблизительно 60 CMS воды. [22]
Если через раствор пропускать окись углерода, то эти полосы становятся более отчетливыми и смещаются в сторону более коротких волн; в результате этого максимумы полос располагаются при 577 и 546 mti. Оба эти красные соединения, особенно последнее, довольно стабильны в отсутствие кислорода, но в его присутствии они быстро обратно переходят в исходную зеленовато-коричневую азид-каталазу. Гидроксиламин-каталаза также восстанавливается перекисью водорода с образованием спектроскопически сходного, способного к самоокислению соединения. [23]
Как красные, так и желтые соединения родия можно использовать для его колориметрического определения. Обычно предпочитают красные соединения, так как их растворы после достаточно длительного нагревания остаются оптически устойчивыми. Мейнес и МакБрайд 14 показали, что после нагревания в течение часа на кипящей водяной бане красного раствора родия, 1 4 М по соляной кислоте и 0 3 М по хлориду олова ( П), и после разбавления до 50 мл 2 М соляной кислотой его оптическая плотность остается постоянной, по крайней мере в течение 24 час. Концентрация хлорида олова ( П) не нормирована. [24]
По данным Фрезера и Лонга [135], первое соединен имеет несколько более высокую восприимчивость. Так как др гие известные нам амины трехвалентного кобальта диамагнитн то предполагается, что красное соединение является истиннь нитрозопроизводным трехвалентного кобальта. Структура черно соединения точно не установлена. Фрезер и Лонг указываю что нитрозокомплекс Кз [ СоМО ( NOaJe ] диамагнитен в слабых поля но парамагнитен в сильных. Обратное явление часто наблюдает. [25]
Когда к анализируемому раствору, содержащему ионы магния, добавляют эриохром черный Т, раствор окрашивается в красный цвет - образуется комплекс эриохрома с магнием. По мере титрования ионы магния связываются в более прочный бесцветный комплекс с трилоном Б; красное соединение разрушается, индикатор выделяется в свободной форме синего цвета. В точке эквивалентности весь натрий связан трилоном Б, свободный эриохром окрашивает раствор в синий цвет. Изменение цвета раствора из красного в синий свидетельствует о конце титрования. [26]
Несмотря на то что обычные методы определения аммиака основаны на реакции Несслера или на отгонке и титровании кислотой, в случае низких его концентраций можно использовать также некоторые цветные реакции. Так, в растворах гидроокиси натрия аммиак реагирует с хлоридом нитробензолдиазония ( раствор Риглера), образуя красное соединение СШСбН4Ы МОМН4, которое представляет собой аммонийную соль п-нитрофенилнитроз-амина. [27]
Устойчивость соединения [ NiD3P - красного цвета ниже, чем комплексоната и цианида, ибо раствор первого легко обесцвечивается солями цианистоводородной и этилендиаминтетрауксусной кислот. Из двух получающихся при восстановлении форм наиболее устойчивая желтая форма [ NiD3 ] 4 - при повторном окислении переходит в прочное красное соединение, которое не обесцвечивается этилендиаминтетраацетатом. [28]
Верно, но почему он именно красный, почему не голубой или фиолетовый. Мы можем совершенно правильно ответить на это, что красная окраска зависит, по-видимому, от присутствия какого-то красителя, от красного соединения, вырабатываемого растением. [29]
Желтый сульфат родия состава Rh2 ( SO4) 3 15Н20 получается растворением гидрата окиси родия в серной кислоте. В растворе желтого сульфата родий находится в катионной форме, предположительно в виде [ Rh ( H2O) s ] 3, в растворе красного соединения - в анионной форме. Безводный малорастворимый в кислотах сульфат родия состава Rh2 ( SO4h образуется в случае выпаривания раствора гидрата окиси родия с избытком концентрированной серной кислоты. [30]