Cтраница 1
Ковалентные соединения часто вовсе нерастворимы в воде. В тех же случаях, когда кова-лентные соединения растворяются в воде, их растворы не содержат ионов, а потому не проводят электрического тока. Следует, впрочем, применять этот критерий с осторожностью. [1]
Ковалентные соединения СаС2, ThC2, UC2, PuC2, U2Cs, KO2, Na2C2 и им подобные, не удовлетворяющие нормальной валентности, образуются путем внедрения двухвалентных комплексов - СС - или - ОО - в междоузлия металлической решетки. [2]
Ковалентные соединения часто вовсе не растворимы в воде. В тех же случаях, когда ковалентные соединения растворяются в воде, их растворы не содержат ионов, а потому не проводят электрического тока. Следует, впрочем, применять этот критерий с осторожностью. [3]
Ковалентное соединение BioHi2 [ ( C2H5) 3N ] 2 превращается в соль [ ( C2Hs) 3NH ] 2 ВюНю при нагревании с триэтиламином в бензоле. [4]
Ковалентное соединение Mn2 ( CO) i0 представляет собой диамагнитные прозрачные золотисто-желтые моноклинные кристаллы, которые плавятся при 155 в закрытой трубке, разлагаются при нагревании выше 250 под давлением 20 am ( или при 110 в отсутствие окиси углерода) и растворимы в обычных органических растворителях. [5]
Ковалентное соединение Re2 ( CO) 10 представляет собой бесцветные мелкие кристаллы, которые плавятся при 177 в закрытой трубке, разлагаются при нагревании выше этой температуры ( а именно при 400е), сублимируются при нагревании выше 140 и растворяются в гексане или диоксане. [6]
Ковалентное соединение RuCl3 представляет собой блестящий коричнево-черный кристаллический порошок с плотностью 3 11 г / см5; оно плохо растворимо в воде и кислотах, гидролизуется теплой водой, разлагается на элементы при нагревании до 627, восстанавливается при нагревании водородом или металлическим цинком в кислой среде. [7]
Ковалентное соединение RuCl4 коричневого цвета, разлагается при нагревании на элементы, превращается в Ru ( OH) Cls под действием воды или в RuCb при прокаливании в кислороде, восстанавливается до металла при нагревании в токе водорода. [8]
Ковалентные соединения встречаются в биологических системах гораздо чаще, чем ионные. [9]
Ковалентные соединения кобальта ( III) характеризуются исключительной устойчивостью. [10]
Ковалентные соединения кобальта ( Ш) характеризуются исключительной устойчивостью. [11]
Ковалентные соединения ионов тяжелых металлов с органическими, а иногда и неорганическими реактивами лучше растворяются в органических растворителях, чем в воде. Поэтому имеется немного ионов, кроме ионов щелочных и щелочноземельных металлов, которые не удается экстрагировать в виде внутрикомплексного соединения с каким-либо органическим реактивом. [12]
Ковалентные соединения ионов тяжелых металлов с орга -, ническими, а иногда и неорганическими реактивами лучше растворяются в органических растворителях, чем в воде. Поэтому имеется немного ионов, кроме ионов щелочных и щелочноземельных металлов, которые не удается экстрагировать в виде внутрикомплексного соединения с каким-либо органическим реактивом. [13]
Для ковалентных соединений применимо то же объяснение, что и для ионных соединений, но только в первом случае энергия решетки заменяется на теплоту образования ковалентной связи из газообразных ионов. Иными словами, большие энергии притяжения в данном веществе благоприятны для его образования. Например, максимальные степени окисления для любого элемента, как правило, наблюдаются в его фторидах и окислах и часто только в этих соединениях. [14]
Существование ковалентных соединений, в которых атом металла имеет смешанную валентную группу, содержащую более восьми электронов. Термин смешанная валентная группа будет объяснен ниже. Перейдем к рассмотрению этих доказательств. [15]