Ковалентное соединение
Cтраница 2
Для ковалентных соединений применимо то же объяснение, что и для ионных соединений, но только в первом случае энергия решетки заменяется на теплоту образования ковалентной связи из газообразных ионов. Иными словами, большие энергии притяжения в данном веществе благоприятны для его образования. Например, максимальные степени окисления для любого элемента, как правило, наблюдаются в его фторидах и окислах и часто только в этих соединениях. [16]
Примеры ковалентных соединений: А12Вг6, А1216, Ga2Cl6, Ga2Br6, а также алкильные и арильные производные алюминия, галлия, индия и таллия. [17]
Для ковалентных соединений, как неоднократно отмечалось, характерны насыщаемость и направленность связи. У ионных соединений определяющее значение имеют ненасыщаемость и ненаправленность связи. [18]
 |
Строение кристалла NaCl. [19] |
Кристаллы ковалентных соединений, подобных сахару, состоят из молекул, а последние, в свою очередь, образованы атома-ми, связанными между собой общими электронами. При растворении таких кристаллов в воде в раствор переходят молекулы. Растворение в воде истинной соли ( электровалентного соединения) представляет собой совершенно другую картину. Твердая соль состоит не из молекул, а из ионов, противоположно заряженных и связанных электростатическим притяжением в кристаллическую решетку. Уже было указано, что молекула воды представляет собой диполь ( стр. [20]
Существование устойчивых ковалентных соединений со связями металл - металл расширяет возможности изучения связей, характер которых систематически меняется от чисто металлических до чисто ковалентных, так же как меняется характер рассмотренных нами связей, сочетающих в различной степени ионные и ковалентные свойства. [21]
Формулы простых ковалентных соединений указывают число атомов каждого типа, содержащихся в данной молекуле; так, формула СО: ( диоксида углерода) показывает, что в этой молекуле один атом углерода соединен с двумя атомами кислорода. [22]
В ковалентных соединениях таллий не проявляет тенденции использовать для образования связей два 6 -электрона. Действительно, моноалкилпронзводныз Tl ( Alk), в которых была бы валентная группа ( 2 2), неизвестны, тогда как трпалкплы ( валентная группа 2 4) известны, и наиболее устойчивым. Эти соединения являются ионными ( [ Т1 ( СН) ] ОН - сильное основание), а в ионах [ Tl ( Alk) ] атом таллия имеет такую же внешнюю электронную структуру, как ртуть в СН - Hg - СН. В соответствии с этим рентгенографическое определение кристаллической структуры Т1 ( СН5) 1 показало, что ион [ СН - Т1 - СН. [23]
В ковалентных соединениях ( молекулах, сложных или молекулярных ионах) неодинаковых атомов ( разных элементов) имеет место большая или меньшая полярность химических связей. Эту полярность характеризуют количественно степенью ионности соединения, рассчитываемой различными способами, и представляют эффективным зарядом атома в соединении. В общей форме состояние атомов в подавляющем большинстве соединений ( как в твердых телах, так и в газообразной и жидкой фазах) представляется символически в виде А В -, где б частичные, эффективные, или парциальные заряды атомов, мера частичной ионности ковалентного соединения, величина, меньшая единицы. [24]
В ковалентном соединении электронные пары связи полностью относят к более электроотрицательному элементу и степенью окисления считают образующиеся при этом формальные заряды. [25]
В ковалентных соединениях [ ( С6Н5) 3Р ] 2 - Си ( В3Н8) [9] и [ Cr ( CO) 4B3H8 ] N ( CH3) 4 ( рис. 24.23 ж и з) [10] группа В3Н8 связана с атомом металла посредством водородных мостиков. [26]
В ковалентном соединении известной структуры степенью окисления каждого атома является заряд, остающийся на данном атоме после того, как каждая общая пара электронов полностью отнесена к более электроотрицательному из двух атомов, к которым эта пара принадлежит. Пара электронов, принадлежащая двум атомам одного и того же элемента, обычно разделяется между ними. [27]
В ионнных и ковалентных соединениях, а также металлах дисперсионная составляющая а4 отличается от ее значений для неполярных органических веществ в основном в пределах различия их плотностей. Поэтому для них вклад дисперсионной составляющей а в величину поверхностного натяжения с оказывается не столь значительным, как для углеводородов. [28]
Галогены образуют ковалентные соединения с большинством неметаллов ( включая элементы, входящие в группу галогенов) и с металлоидами. Эти соединения обычно являются молекулярными веществами, характеризующимися относительно низкими температурами плавления и кипения, что присуще веществам со слабым межмолекулярным притяжением. [29]
Галогены образуют ковалентные соединения с большинством неметаллических элементов ( включая соединения галогенов между собой) и металлоидов. Обычно это молекулярные вещества, имеющие сравнительно низкие температуры плавления и кипения, характерные для веществ со слабым межмолекулярным притяжением. [30]
Страницы: 1 2 3 4