Координационно ненасыщенное соединение
Cтраница 1
Координационно ненасыщенные соединения могут расщеплять связи углерод - галоген. [1]
Существование координационно ненасыщенных соединений, так называемых я-комплексов, образованных олефином и гидрокарбони-лом кобальта дает возможность предположить, что реакция гидроформилирования идет через образование такого комплекса. [2]
Чтобы обеспечить экстракцию координационно ненасыщенных соединений, нужно вытеснить воду ( или блокировать ее) молекулами какого-либо активного в координационном отношении ( или в отношении образования водородных связей) органофильно-го вещества. Такими веществами могут быть прежде всего кислородсодержащие органические растворители, например спирты, способные вытеснять воду или давать с ней прочные водородные связи. В этом случае экстракция должна существенно зависеть от природы растворителя. [3]
С бидентатными реагентами гидратированные координационно ненасыщенные соединения могут образовывать следующие катионы. Однозарядные: в некоторых случаях Т1, вероятно Li и особенно Np02 и его аналоги в актинидном ряду. Трехза-рядные: ионы редкоземельных элементов и актинидов. [4]
Автор считает возможным ассоциацию молекул растворителя не только координационно ненасыщенными соединениями, как это предполагают Золотев и Алимарин [5], но и с координационно насыщенными соединениями, поскольку молекулы последних могут содержать полярные [6] и поляризующиеся участки, а также зоны для образования комплексов с переносом заряда. [5]
Согласно этой схеме, гидрирование протекает путем присоединения водорода к координационно ненасыщенным соединениям с электронными вакансиями в d - оболочке атома металла. [6]
 |
Влияние пар циального давления СО на скорость реакции гидрирования пропионо-вого альдегида в присутствии дикобальтоктакар-бонила ( 0 2 мол. % Со. [7] |
Согласно этой схеме, гидрирование протекает путем присоединения водорода к координационно ненасыщенным соединениям с электронными вакансиями в d - оболочке атома металла. Уравнение ( 6) объясняет образование эфиров муравьиной кислоты, часто наблюдающееся в качестве побочной реакции. [8]
Кроме обычных не смешивающихся с водой органических растворителей, этот способ позволяет применять для улучшения экстракции координационно ненасыщенных соединений и такие смешивающиеся с водой растворители, как ацетон, метиловый или этиловый спирты, в некоторых случаях первичные амины. Экстракция теноилтрифторацетонатов нептуния ( V) и урана ( VI) значительно возрастает, например, при добавлении к малоактивным растворителям ( СНС1з и ОСЬ) соответственно этилового спирта и ацетона. [9]
Согласно Льюису, каждый кислотно-основной процесс можно объяснить исходя из простого и универсального утверждения: кислота представляет собой координационно ненасыщенное соединение и, следовательно, способна присоединять электронную пару с образованием координационной ковалент-ной связи. Для основания характерно наличие свободной электронной пары. Таким образом кислота, так же как и основание, характеризуется определенной электронной конфигурацией. [10]
При известных условиях характерное для данного комплексообразователя максимальное координационное число может не достигаться, причем образуются так называемые координационно ненасыщенные соединения. [11]
Следует иметь в виду, что при известных условиях характерное для данного комплексообразователя максимальное координационное число может не достигаться, причем образуются так называемые координационно ненасыщенные соединения. [12]
 |
Зависимость растворимости осадков от избытка осадителя. [13] |
Если осадок по химическому составу представляет координационно насыщенный комплекс, то при избытке анионов не может увеличиваться растворимость осадка; между тем, при введении избытка общих катионов могут образоваться растворимые координационно ненасыщенные соединения. [14]
 |
Зависимость растворимости осадков от избытка осадителя. 4. [15] |
Страницы: 1 2