Менее реакционноспособное соединение
Cтраница 1
Менее реакционноспособные соединения ( например, нитробензол) нитруют при повышенной температуре ( 20 - 130 С), более реакционно-способные ( нафталин, тиофен) нитруют в 5 - 10 % - ном эфирном растворе. [1]
Менее реакционноспособные соединения ( например, нитробензол) нитруют при повышенной температуре ( 20 - 130 С), более реакционно-способные ( нафталин, тиофен) нитруют в 5 - 10 % - ном эфирном растворе. [2]
Для сульфирования менее реакционноспособных соединений чаще всего применяют олеум. Реакции проводят с 5 - 30 % - ны-ми растворами олеума при различных температурах, что зависит от реакционной способности данного соединения и желательной степени сульфирования. [3]
При использовании менее реакционноспособных соединений нитрозирование не идет. [4]
Для бензола, простых алкилбензолов и других менее реакционноспособных соединений наиболее широко используется смесь концентрированных серной и азотной кислот, а в случае более активных субстратов реакцию можно провести с помощью одной только азотной кислоты. Растворителями служат вода, уксусная кислота или уксусный ангидрид. Для таких активных соединений, как фенолы, амины и пир-ролы, нитрование необходимо проводить в мягких условиях, иначе реакция со смесью азотной и серной кислот приведет к окислению этих субстратов. [5]
Однако ( СН3) 2РВН2 ] з является более устойчивым и менее реакционноспособным соединением. Для перекристаллизации его оказываются пригодными метанол и ацетон, хотя обычно эти растворители реагируют с производными гидридов бора. Чтобы гидролизовать [ ( СН3) 2РВН2 ], его нагревают с концентрированной соляной кислотой до 300, но даже при этих условиях процесс идет очень медленно. [6]
Для ароматических соединений с малой реакционной способностью, таких, как хлорбензол, реакция имеет порядок между нулем и единицей, а ее скорость зависит от концентрации хлорбензола. Для еще менее реакционноспособных соединений ( например, нитробензола) порядок реакции по отношению к его концентрации становится первым. [7]
Наши результаты, полученные в гетерогенно-каталитических условиях, отличаются от данных для реакций элиминирования в растворах, поскольку величины энергий активации в этих двух случаях располагаются в обратном порядке. Так, менее реакционноспособными соединениями, обладающими более высокой энергией активации, определенно оказываются 1 1-изомеры. [8]
Катализаторы основного характера влияют на направление реакции и на выходы. В реакцию вступают и другие, менее реакционноспособные соединения, как, например, а-ангелико-лактон [23], образующий 3-кумарилацетон, глицин [24] и гиппуровая кислота [25], дающие 3-аминокумарины, ангидрид гомофталевой кислоты [26], образующий 3 - ( 2-карбоксифенил) кумарин, и цианистый бензил [27], дающий 3-фенилкумарин. [9]
Катализаторы основного характера влияют на направление реакции и на выходы. В реакцию вступают и другие, менее реакционноспособные соединения, как, например, а-ангелико-лактон [23], образующий 3-кумарилацетон, глицин [24] и гиппуровая кислота [25], дающие 3-аминокумарины, ангидрид гомофталевой кислоты [26], образующий 3 - ( 2-карбоксифенил) кумарин, и цианистый бензил [27], дающий 3-фенилкумарин. [10]
 |
Изменение сероемкости катализатора 32 - 4 при проскоке в зависимости от температуры. [11] |
Четкость фронта, связанная со скоростью реакции между серой и катализатором, варьируется для различных типов соединений серы, содержащихся в исходном газе. Сероводород дает относительно более четкий фронт, чем меркаптаны, а менее реакционноспособные соединения серы дают более размытую границу. [12]
Соединения двухвалентной серы могут окисляться в жидкой фазе топлива. Жидкофазное окисление в таких сложных смесях, как моторные топлива, протекает последовательно, от более к менее реакционноспособному соединению. Реакционная способность соединений зависит в первую очередь от прочности химических связей. Мерой прочности химических связей является энергия, затрачиваемая на их разрыв. [13]
Наблюдения, что реакции нитрования в серной кислоте следуют второму кинетическому порядку, а в азотной кислоте первому порядку, мало разъясняют вопрос о механизме этой реакции. Однако нулевой порядок скорости, полученный в органических растворителях, а также следование этой реакции первому порядку для менее реакционноспособных соединений являются убедительными доказательствами в пользу того, что истинный механизм включает участие ароматического соединения и образование азотной кислотой определенного соединения на медленной, лимитирующей реакцию стадии. Таким веществом может быть только ион нитрония. [14]
Фенол можно непосредственно нитровать лишь очень разбавленными кислотами, что технически трудно н невыгодно. Нитрование же фенола кислотной смесью даже средней крепости ( общая кислотность 70 - 75 %) почти невозможно, так как высокая скорость реакции н вследствие этого быстрое выделение тепла вызывают его окисление н осмоле-ние. Для предотвращения этих процессов фенол предварительно сульфируют, получая менее реакционноспособное соединение - фснолсуль-фокнслоту. [15]
Страницы: 1 2